【化学】鲁科版选修4教案：3.1《水溶液》（第4课时）

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1、第四课时【题１】溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（B）A..Kw/pOHmol·L－１B.10pOH－１４　mol·L－１C.10１４－pOH　mol·L－１D.10－pOH　mol·L－１【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；又因为pH＝14－pOH，则－pH＝pOH－１４，故[H＋]＝10pOH－１４mol·L－１。【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H

2、2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（B）A.1：１０　　　　　B.1：９　　　　　　C.１０：１　　　　D.９：１【解析】当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba２＋与SO4２－结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，对于变化实际上是溶液稀释问题。根据稀释定律，pH改变１个单位，[H＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1+V2)，即10－１V1＝10－２(V1＋V2)，V1：V2＝１：９。【题３】某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的p

3、H＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（B）A.V１＝102V2　B.V2＝10V1　　　　C.V１＝2V2　　D.V2＝2V1【解析】最终溶液的pH＝７，恰好中和，10－aV1＝10b－14V2，则V1/V2＝10a＋b－１４，所以V2＝10V1。【题4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（D）A.1/2　　　B.1/10　　　　C.1/100　　　　D.无法确定【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；pH甲＝２pH乙，则[H＋]甲／[H＋]乙＝10－pH乙。【题５

4、】某地酸雨经检验其主要成分除含H＋外，还有Na＋、SO4２－、NO3－、NH4＋，其浓度依次为：7.0×10－6mol•L－１，2.5×10－6mol•L－１，3.5×10－6mol•L－１，2.3×10－6mol•L－１，则该水样的pH约为（C）A.4B.4.7C.5D.5.7高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

5、我们负责传递知识！【解析】由于为“酸雨”，因而[OH－]可忽略不计，依据离子电子电荷守恒有下列关系：［H＋］＋［Na＋］＋［NH4＋］≈２［SO4２－］＋［NO3－］。将已知的离子浓度代入，则［H＋］≈１×10－５mol•L－１，pH＝－l

6、g[H＋]＝lg10－５＝５。【题6】室温时，将pH＝５的H2SO4溶液稀释10倍，［H＋］：［SO4２－］＝　　　；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H＋］：［SO4２－］＝　　　。【解析】第一次稀释１０倍后，pH＝６，此时［H＋］：［SO4２－］＝２：１；第二次稀释后［H＋］＝１×10－７mol•L－１，而［SO4２－］＝1/2×10－５×10－３mol•L－１＝５×10－９mol•L－１，则［H＋］：［SO4２－］＝２０：１。【题7】设水的电离平衡曲线如图所示。（１）若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水

7、的离子积从　　　　增加到　　　　　。（２）将pH＝８的Ba(OH)2溶液与pH＝５的盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝７，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为　　　　　。【解析】纯水中的H＋和OH－浓度相同，Kw＝[H＋][OH－]＝[H＋]２，A、B两点的Kw分别为（10－７）２＝１×10－１４mol２•L－２和（10－６）２＝１×10－１２mol２•L－２。100℃时，pH＝７的溶液是碱性的，[OH－]＝10－１２/10－７＝10－５mol•L－１，pH＝８的Ba(OH)2溶液的[OH－]＝10－４mol•L－１，则。【题8】在某温度下，重水（

8、D2O）的离子积常数为1×10－１２mol２•L－２，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lg[D＋]，则在该温度下：（１）纯重水的pD＝　　　　。（２）溶有0.01mol　的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝　　　　。（３）100mL0.1mol•L－１的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol•L－１的KOD的D2O溶液混合后pD=。【解析】pD＝－lg[D＋]＝－lg；高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！0.01mol•L－１的NaOD溶液中，[D＋]＝10－１２／0.01＝10－１０，pD＝１０；经判断KOD过量，

10、［OD－］