离 子 反 应 习 题 课

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1、离子反应习题课三门峡外国语高中化学组课前检测一、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存二、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D三、写

2、出下列反应的离子方程式：1、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应2、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应3、碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液反应4、氢氧化铝和盐酸反应一、离子共存问题a.同一溶液中的离子间若能发生离子反应，便不能在溶液中大量共存。⑵生成气体物质：⑶生成水:H+与OH-⑴生成难溶物或微溶物：Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-，NH4+与OH-等b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定无有色离子。常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿）MnO4

3、-（紫色）等(注意：Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色）⑴溶液无色透明⑵强碱性（OH-）溶液⑶强酸性（H+）溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+、HCO3-等课本：P34T7;P42T8;资料：P24随堂演练T2;课时作业T3;P25课时作业T2、T4、T5、T6、T7;P26T9二、推断和鉴别资料：P24T6;P26T11课本：P43T11、T12（作业）寻找突破口即题眼。

4、记住特殊颜色、现象、条件、反应等①看是否符合客观事实;②看物质是否可拆分;③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒;④看是否漏掉参加反应的离子;⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确三、离子方程式的正误判断课本：P34T6；P42T7资料：P24T1;P24课时作业T4；P25T3（1）可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2③可溶性盐:如：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐（2）不可以拆写的是：难溶物质、气体、氧化

5、物、水、单质。注：Ca(OH)2的特殊：澄清石灰水要拆开写，如果是熟石灰不拆。四、离子方程式的书写课本：P34T5;P42T6资料：P24随堂演练T3;P24课时作业T2、T5;P26T12五、电解质和非电解质常见能导电的物质：金属单质、电解质的水溶液；熔融盐；能和水反应生成电解质的非电解质（如CO2;NH3)。电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、水、离子型氧化物等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。资料：P21T2;P22课时作业T1;T3