晶体结构和性质

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1、晶体结构和性质江阴市第一中学张瑞芳基本要求：1、掌握晶体的基本类型和性质，了解晶体结构对物质性质的影响。2、认识几种典型晶体模型和特点3、认识几种典型晶胞模型和特点分子原子阴阳离子金属离子和自由电子构成微粒CO2、NeC、SiO2Na、Mg、Al、FeNaCl、CsCl举例固态或熔融态不导电溶于水可能导电一般不导电固体不导电溶于水或熔融状态能导电好导电性较小很大较大较大硬度较低很高较高较高熔沸点分子间作用力共价键离子键金属键微粒间作用力分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体几种常见晶体的结构和性质比较晶

2、体熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体（金属晶体有高有低）同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越高，则离子键越强，熔沸点越高金属晶体：单位体积内自由电子数越多，即金属离子电荷数越高，离子半径越小，原子化热越大，则金属键越强，熔沸点越高一般而言：晶格能（U）：是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量，用于衡量离子键的强弱。单位：kJ·mol-1原子化热：是指1m

3、ol金属固体完全汽化成相互远离的气态原子时吸收的能量，用于衡量金属键的强弱。单位：kJ·mol-1分子晶体：（一般来说）A、组成与结构相似，且没有氢键，则式量越大，熔沸点越高B、式量相同（如同分异构体）：支链越多，熔沸点越低如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷苯环上则邻﹥间﹥对C、如果存在分子间氢键，则会使晶体的熔沸点升高，且氢键数量越多熔沸点越高；如果存在分子内氢键，则会使晶体的熔沸点降低。如：水﹥硫化氢，磷酸﹥硫酸对羟基苯甲酸﹥邻羟基苯甲酸晶体类型的判断从组成上判断：从构成晶体的微粒进行判断从性质上判断

4、：熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体；金属晶体：看具体情况而定)固态不导电，熔融状态能否导电(导电：离子晶体)1、关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A2、实现下列变化时需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．纯碱和烧碱的熔化D．液溴和液汞的汽化C2、下列物质⑴NaOH⑵Mg⑶金刚石⑷冰⑸干冰⑹NH4Cl⑺石英⑻

5、白磷⑼铁⑽铝合金⑾金刚砂⑿玻璃⒀晶体硼⒁无定形碳⒂H2SO4中属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：属于分子晶体的有：⑴⑹⑶⑺⑾⒀⑵⑼⑽⑷⑸⑻⒂3、下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石⑴属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是。⑵含有共价键的离子晶体是属于分子晶体的单质是。⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后不发生化学键断裂的是，受热熔化需克服共价键的是。AEFDEGBDAH4、比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低

6、）1、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰2、石英、铝硅合金、晶体硅、冰石英、晶体硅、铝硅合金、冰3、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾4、氧化镁、氧气、水、氮气氧化镁、水、氧气、氮气熔点℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C97很小反应液态导电反应5、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、N、C四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：⑴晶体的化学式分别为：ABC。

7、⑵晶体的类型分别为：ABC。⑶晶体中微粒之间的作用力分别为ABC。NaClCNa离子晶体原子晶体金属晶体离子键共价键金属键6、HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，且稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述中正确的是A、HgCl2属于共价化合物B、HgCl2属于离子化合物C、HgCl2属于非电解质D、HgCl2属于弱电解质AD7、有关晶体的叙述中正确的是A、在二氧化硅晶体中，由硅氧原子构成的最小环中共有8个原子B、在12克金刚石中含C—C键的

8、数目为4NAC、干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力D、金属晶体是由金属原子直接构成的CMg、Zn、Ti等Al、Cu、Fe、Ag、Au等K、Na、Cr等代表物12128每个离子周围等距离且最近的离子数642每个晶胞中金属原子数六方堆积面心立方体心立方几种常见金属晶胞比较顶点有1/8属于该立方体棱上有1/4属于该立方体面心有1/2属于该立方体完全属于该立方体NaCl晶体结构示意图：Na+Cl-（2）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？与Na+等距离且最近的Na+有：12个与N