晶体结构和性质.ppt

《晶体结构和性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、三、晶体的类型与性质晶体1.离子晶体：阴阳离子通过离子键构成的晶体具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。例：NaCl、CsCl、NH4Cl、CuSO4NaCl晶体结构示意图Na+Cl-Goto3D每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个12CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-每个Cs+与个Cl－紧邻8CsCl晶体结构示意图Goto3DCsCl化学式的确定2.分子晶体分子间以范德华力相互结合而形成的晶体范德华力：不是化学键例：干冰、碘、白磷、冰醋酸等干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）

2、CO2分子Na+Cl-干冰晶体结构分析图CO2分子中心干冰晶体结构分析图CO2分子每个CO2分子与个CO2分子紧邻123.原子晶体各相邻原子间都以共价键结合而成的晶体结构是空间网状结构例：金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅等金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等,碳原子和共价键的个数比：41：2硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元二氧化硅晶体结构示意图Si原子结构单元O原子晶体构成粒子间作用化学式含义物理特性代表物物质类型离子晶体阴阳离子离子键离子个数比略NaCl、CsCl离子化合物分子晶体分子分子间作用

3、力/氢键分子式略CO2单质、及共价化合物原子晶体原子共价键原子个数比略SiO2、金刚石几种典型4.晶体比较5.晶体熔点比较：3、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点,半径小，则熔点高，如金刚石＞碳化硅＞晶体硅；2、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如HI＞HBr＞HCl；1、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小,熔点高，如，NaCl＞KCl、KF＞KCl等；一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体练习：1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。（1）NaOH：熔点318.4℃，沸点1390

4、℃，易溶于水，熔融时能导电。（2）SO2：熔点-72.7℃，沸点-10.08℃。（3）B：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大。（4）SiC：熔点2327℃，硬度大。离子晶体分子晶体原子晶体原子晶体2、问答题：（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。（2）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的C=O键是否受到破坏。分子晶体干冰熔化或汽化时，CO2分子间的分子间作用力受到破坏，CO2分子内的C=O键没有受到破坏。GoodBye!