2018届海南省海南中学高三下学期第三次月考试题化学

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1、海南中学2018届第三次月考试题理科化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23第I卷（共36分）一.单项选择题《本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。》1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是（）A.氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.石油作为重要的可再生能源应该

2、被尽量地利用2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2（）2吸收CO?产生。2,可用作呼吸面具供氧剂B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Si02硬度大，可用于制造光导纤维D.NHs易溶于水，可用作制冷剂3.下列有关化学用语表示正确的是（）（+17）A・C「的结构示意图：「）B•次虱酸的结构式:o/IIC1C.CaCl2的电子式：Ca"［：©：］；D.CO2的分子比例模型：CoO4.已知<（31Ga）和渙QBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是（）A.原子半径:

3、Br>Ga>CI>AIB.碱性:Ga（OH）3>AI（OH）3,酸性:HCI04>HBr04C.^Br与；Br得电子能力不同D.与镣同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或325.一般情况下，前者不能决定后者的是()A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.物质内部储存的能量——化学反应的热效应D.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低6.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是()A.出燃烧热为285.8kJ-moF1,则2H2(g)+O2(g)

4、=2H2O(l)AW=-571.6kJ-mol-1B.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则石墨比金刚石稳定C・已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ-mol-1,则0.5molNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2SO2(g)+O2(g)壬2SO3(g)A/f=-196.64kJ-mol-1,在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO2>1mol02,达到平衡时放出热量小于196.64kJ一.多项选择

5、题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。••••若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)7.一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂B.H2O2、％2。2都属于过氧化物，都存在极性的共价键C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与CI

6、2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HCIO类似，与SO?不同8.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是()A.最高价含氧酸的酸性:d>c>bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键A.a、c、d的简单离子半径依次增大5.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的

7、二次电池原理如图所示，该电池的电解质A.充电时阴极发生氧化反应电池负极的电极反应为：H2-2e=2H电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H20+e=Ni（OH）2+0H_充电时将碳电极与电源的正极相连II蠱膜6mol•L"1KOH1Ni(OHhIINiO(OH)B.放电时C.放电时D.该电池10.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）*

8、H2SO4(aq>==SO2(g)+H2O⑴+gO2(g)SO2(g)+I2(s)+2H2

9、O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq)2HI(aq)=H2(g)+I2(s)+327kJ-mor-151kJ-mor+110kJ-morolFH2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(1)+61kJ»mor热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（II）下列叙述不正确的是（）A.系统（I）制氢的热化学方程式：2H2O⑴二2电@）+O2（g）AH=+572kJ/molB.系统（II）制氢的热化学方程式：H2S（g）二H2（g）+S⑸AH=+20kJ/molC.