溶质的质量分数9

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1、溶质的质量分数习题精选（一）1.现有20°C时NHqCl饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，对采取的措施是（）A.保持温度不变,蒸发掉20g水B.保持温度不变,加入20gNH4Cl固体C-保持温度不变，取出20g溶液D-保持温度不变,加入20g水2•用溶质的质量分数为98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制44mL20%的H2SO4（密度为1.14g/cm3）,需耍98%H2SO4的体积是（）A.1.8mLB.5.6mLC.7.8mLD.10.2mL3.把70%的硝酸（密度为1.44g/cn

2、?）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质屋分数是（）A.等于35%B.小于35%C.人于35%D.无法确定4.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNOs溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6gNaNO3晶体C.把溶剂蒸发掉30gD.加入20%的NaNO3溶液30g5.将80gl0%的NaOH溶液与20gl5%的NaOH溶液混合，混合溶液屮溶质的质量分数为（）A.13%B.12%C.11%A.16%3.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A.a的溶

3、解度大于b的溶解度B.在25°C时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.当a屮混冇少屋b时，可用结晶法提纯D.a、b都属于易溶物质4.将质量各为mg的Na?。和NaCl,分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中止确的是（）A.该温度下NaCI的溶解度为（100m/n）gB.a、b两种溶液小溶质的质量分数相同C.a比b溶液屮溶质的质量分数人D.a、b两种溶液的质量相等5.20°C时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,若向该溶液中再加入5gR或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么

4、该物质在20°C时其饱和溶液中溶质的质量分数是（）A.10%B.13.4%C.15%D.15.5%6.下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.15gKNO3溶于85g水中B.85gKNO3溶液中含15gKNO3C.150g水中溶解30gKNO3D.一处质量KNO3溶于80g水中配成100g°C溶液3.mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）<►3.t°C时KNO3的溶解度为46g,该温度下50g水中加

5、入25gKNO3晶休，搅拌后所得溶液中溶质的质屋分数为（）A.31.5%B.33.3%C.25%D.46%4.20°C时某物质M的溶解度为36g,20°C时M的饱和溶液跟水以1：5的质量比进行混合，混合后所得溶液小溶质的质量分数是（）A.22%B-4.4%C-3.0%D.0.6%5.40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混卸所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A.25%B-30%C-32%D.40%6.用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液，配制时需要14%和7%的NaOH溶

6、液的质量比为—o7.要配制50g溶质的质量分数为20%的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40%的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15%的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16.下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表(20°C),根据表中数据计算下列各问:密度(g/cm3)1.141.301.501.731.84溶质的质量分数20%40%60%80%98%(1)10mL98%的硫酸溶液中含纯H2SO4—go(2)

7、配制20%的硫酸溶液450g,需要60%的硫酸溶液—mLo17.在0°C时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%，贝U0°C时NaCl的溶解度是_；20°C时KC1的溶解度为34g,此温度下KC1饱和溶液中溶质的质量分数是—o18.某石灰石的样品32g(其中含不溶于盐酸的杂质)Lj200g某稀盐酸恰好完全反应，牛成13.2gCO2o求：(1)该稀盐酸小溶质的质量分数；(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。19.t°C时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得

8、溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25%。求：(1)所用盐酸中溶质的质量分数；(2)t°C时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20.向10g红氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考