弱电解的电离水的电离平衡专题训练

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1、第1课时弱电解质的电离2015-02-10一、弱电解的电离平衡［基本概念］1.电解质：在下能导电的化合物。2.非电解质：在下都不导电的化合物。3.强电解质：在水溶液中的电解质。4.弱电解质：在水溶液中的电解质。5.常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：0(2)弱电解质：和水。［弱电解质的电离］1.电离平衡状态的建立醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表c(H)c(CH3COO~)c(CH3COOH)ch3cooh初溶于水时00最大达到平衡前增大增大减小达到平衡时不变不变否变2•弱电解质的电离平衡在一•定条件下，当电解质分了离解成离了的速率和离了结合

2、成分了的速率相等时,电离过稈就达到了平衡状态。3.影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离力向移动。—③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。［电离常数］1.概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幕次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。2.表达式c(H+)c(A)对于HAl^H'+A—,K=C(HA)o3.注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关,升高温度

3、，K值变大。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离峑二级电离，所以其酸性决定于一级电离。练习题：1、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法屮，正确的是()A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是共价化合物D.A是弱电解质2、现有如下各化合物：①酒精，②氯化钱，③氢氧化锁，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有。(2)属于强电解质的有o(3)属于弱电解质的有。3、在100mLO.lmolL-1的醋

4、酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H*浓度减小，可釆用的方法是A.加热B.illA100mLO.lmolL-1的醋酸溶液C.加入少量的0.5molL-1的硫酸D.加入少量的1molL-1的NaOH溶液4、下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO"和H卜即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO_和H料勺物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3H2O达到电离平衡时，溶液屮NH3HO、NH【和0H一的浓度相等D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5、在25°C时，0.1mol-L'1的HNO

5、?、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6X10"鉴于出02显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：。水电离生成比0+和OH一叫作水的自偶电离。同水一样，出。2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：o11、一定温度下有：a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。⑴当其物质的量浓度相同时,c(H*)由大到小的顺序是o(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是o(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为o当其c(『)相同、体积相同

6、时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为O⑸当同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的出(相同状况)，则开始时的反应速率，反应所需时间。⑹将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H+)由大到小的顺序是>1.8X10_4>4.9X10"10>/Ci=4.3X10订和/C2=5.6X10'11,其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B・HCOOHC・HCND・H2CO36、已知下面三个数据：7.2X10T、4.6X10T、4.9X1O-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②

7、NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述屮，不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2X10-4B.HNCh的电离平衡常数为4.9X1O"10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNCh的电离平衡常数比HCN大，比HF小7、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5mol-Lt盐酸③0.5molL一】醋酸④0.5molL-1NH4C1溶液A.①②B.②④C.③④D.②③8、下列対氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O^NH；+OH_叙述正确的

8、是()A.加水后，溶液中