有机物性质 总结

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1、有机物化学性质总结官能团与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与Na2CO3溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2）与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与H2发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应

2、酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu(OH)2悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律　　根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。　　常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不

3、溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应，3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。4．取代反应——卤代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成5．氧化反应：①纯净的甲烷可在空气中

4、安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟CH4+2O2点燃CO2+2H2O②不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。③高温加热分解：在隔绝空气，加热到1000℃以上可分解2CH43H2+H（C2H2）（乙炔）2CH4C（炭黑）+2H2一．烷烃的化学性质：1．稳定性：通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。（不使酸性高锰酸钾溶液褪色）2．卤代反应：（光照条件，与卤素单质发生取代反应）(1)C3H8与氯气反应，生成一氯代物的有关方程式：CH3CH2CH3+Cl2CH3—CH2—CH2Cl(1—氯丙烷)+

5、HClCH3CH2CH3+Cl2CH3—CHCl—CH3(2—氯丙烷)+HCl(2)C2H6与氯气反应，生成二氯代物的有关方程式：CH3CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HClCH3CH2Cl+Cl2CH3—CHCl2(1,1—二氯乙烷)+HClCH3CH2Cl+Cl2CH2Cl—CH2Cl(1,2—二氯乙烷)+HCl【说明】1.光照条件，卤素单质（与液溴在光照条件下反应，不使溴水褪色）2.己烷与溴水混合后，振荡静置，分层，上层为橙色，下层水层为无色3.aH——aX23．燃烧：CnH2n+2+O2nCO2+（n+1）H2O4．分解（热解）反应（裂化）（

6、煤和石油的分解反应）C16H34C8H18+C8H16C8H18C4H10+C4H8C4H10C2H6+C2H4或C4H10CH4+C3H6附：热裂化和催化裂化：热裂化：直接加热裂化催化裂化：催化剂裂化（质量高）裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。【复习】乙烯的化学性质：1.加成反应：⑴与溴水加成：CH2==CH2+Br2—→CH2Br—CH2Br（1，2—二溴乙烷（无色液体））(2)与卤化氢加成：CH2==CH2+HClCH3—CH2Cl（氯乙烷）(3)与水

7、加成：CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH（乙醇）（工业上酒精的制备方法）(4)与氢气加成：CH2==CH2+H2CH3—CH3【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性2．氧化反应：(1)常温被酸性高锰酸钾溶液氧化(2)乙烯的燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O3.聚合反应：nCH2==CH2——→[CH2—CH2]n二．烯烃的化学性质：（以丙烯为例）1．加成反应：①与溴水加成（使溴水褪色）：CH2==CH—CH3+Br2—→CH2——CH——CH3（1,2—二溴丙烷）∣∣BrBr②与氢气的加成：CH2==CH—CH3+H2→CH3—

8、CH2—CH3③与氢卤酸加成：CH2==CH—CH3+HBr—→CH3—CH—C