高考化学热点题型和提分秘籍专题81弱电解质的电离平衡和水的电离（解析版）含解析

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1、专题弱电解质的电离平衡和水的电离【高频考点解读】1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。【热点题型】题型一弱电解质的电离平衡例1.25°C时，把0.2molL_1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中0H的物质的量浓度B.溶液的导电能力aCH；cocr）C.溶液中的c（CH3COOHiD.CH3COOH的电离程度答案B解析25匕时，O.ZmolL^的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH一的浓度増大（但不会超过WCH3COOH的电离程度増大，

2、CHsCOCT数目増多，CHsCOOH数目减少，但滚液中ChfeCOCT的浓度减小，滚液的导电能力减弱。【提分秘籍】1.弱电解质⑴概念」小十在水溶液里」辿世迴（强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等）电解质'叩八

3、打凶誉乂典皂（弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等）（2）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的特征草

4、1可逆过程Y—u（电离）壬“（结合）艺0条件一定.平衡体系屮离子与分子的浓度-定条件改变，平衡发生移动⑶外界条件对电离平衡的彫响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。【举一反三】稀氨水中存在着下列平衡：NH3H0产二nh；+oK,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OK）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4CI固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤答案C解析若在氨水中加入NH&固体，C（NH；｝増大，平衡向逆反应方向移动，c（OHj减小，①不合

5、題意；硫酸中的H♦与OFT反应，使c（OH•加小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，HOH-）増大，平衡问逆反应方崩动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但qoH-贓小，④不合题意；电繭厲吸热程，加热平衡向正反应方冋移动，“町増大，⑤不合题意；加入吨血固体发生反应Mg2・+2OH—=Mg（OHb5滚液中C（OHJ减小，⑥不合題意。题型二考查电离平衡常数例2.25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式ch3coohH2CO3HCIO电离平衡常数1.7x105K1=4.

6、3xl0~7K2=5.6xl0-113.0x108请回答下列问题：⑴CH3COOH、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为⑵同浓度的CH3COO、HCO3、co］、CIO结合h+的能力由强到弱的顺序为⑶体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至lOOOmL,稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数（填〃大于〃、“等于〃或“小于〃）酷酸的电离平衡常数;（2）CO3>cio>hco3>ch3coo⑶大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大解析电离平衡常数越犬，酸性越强，

7、电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合『能力越强。（3｝根据團像分析知道，起始时两种滚液中c（H+pf§同，故f住支弱酸）>€库支强酸稀释过程中较弱酸的电离程度増犬的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）-直犬于较强酸的稀释相同倍数，HX的pH变化比CH^COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。【提分秘籍】1•电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。2.外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学

8、平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升髙温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。【举一反三】在25°C下,将amogT的氨水与O-Olmol-L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH；）=c（C「），则溶液显性（填"酸"、“碱"或"中“）；用含。的代数式表示NH3-H2O的电离常数心=”答案中109(7-0.01解析氨水与HCI等体积混合后的滚'液中的电荷守恒关系式为c(NH：}+c(H+)=c(Cr)4-c(OH-},因£他14訂=4<2厂},故有c(H+}=c(OH-),滚液显中性。nh3-h2o亍伶-響mo

9、lL罟molLOH-lO^mol-L"1题型三强酸与弱酸的比较例3.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:(用字母表(2)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)rfl大到小的顺序是示，下同)。⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小