高考考前冲刺1

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1、高考考前冲刺19.下列离子方程式书写正确的是A向明矶溶液中加入过量的氢氧化顿溶液：A严+2S0广+2Ba2++40/T=2BaSO4J+A10；+2HQB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(0H+2H+=Fe2++2H2OC.向磷酸二氢鞍溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH：+OH「=曲比0D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH.BrCOOH+0H~CH.BrCOO~+H.010.有关①100ml0.1mol/LNuHCO、、②100ml0.1mol/LNa.COy两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②〉①B.溶液中阴离子的物质的量浓度

2、之和:②〉①C.①溶液中:c(COf)>c(//2CO3)D.②溶液中:c(HCO；)>c(H2CO.)12.标准状况下VL氨气溶解在IL水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为3,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不巫确的是A〃=(17V+22400)/(22.44-22.4V)B.W=17c/(1000p)C.W=17V/(17V+22400)D.C=1000Vp/(17V+22400)13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡吋。M的体积分数y(M)与反应条件⑴LWi在加热条件下反应生的关系如图所示。其中：Z表示反应

3、开始吋N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z吋，升高温度，平衡吋Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加乙平衡时Q的体积分数增加。26.(15分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量盘氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其

4、溶液显黄色。请回答下列问题:(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(1)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为,当生成2mol-氧化氯时，转移电子molo溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：,(1)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的锐、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。（2）向滤液I中加入铁粉，

5、发生反应的离子方程式为：（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液III,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：o过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（电。。，其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量

6、空气搅拌，反应完成后，有大量血2。3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kgo参考答案：26.(1)三VIA(2)2Al+2NaOH4-2H2O=2NaAlO2+3H2T(3)硫酸钠(N^SOJ2-(4)4NcirS+Oj+2HQ=4NaOH+2Nci,Sr(或2Ntz25+O2+2H2O=4NaOH+25Na2S+5=N(2252)(5)溶液由黄色玉为无色，产星浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气际的)气体~29：(1)TiO2+2HqSO产Ti(SOJ2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4

7、+H2O⑵Fe+2F后=3血"F昇2H+=F0+瓦T「~(1)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低/T浓度促进钛盐水解HQFeSOAH2SOa⑷160a+320b+160c高考考前冲刺24.下列液体均处于25°C,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H4)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和N&C1溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CHsCOOH与CH3C00Na混合溶液中,c(Na)>c(CH