导学案第二节化学计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用(第3课肘学案)学习目标：1、正确理解和掌握物质的量浓度的据念，学会有关物质的量浓度的廿算.2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。【冋題引入】参照课木图1-16,体检时总胆红素、廿油三醇等指标用什么物理量來表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1、定义：2、符号：3、表达式：4、注意事项：a概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。b溶质的量一定要用“”來表示。c溶质可以是单质和化合物，也可以是离了或其他特定组合。d对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度o5、关于物质的量浓度的计算(1)很据基本衣式的计算例1：把标准状况下0.224LHC1气

2、体溶J：1L水中形成很稀•的溶液，求盐酸的物质的量浓度?例2：将4gN“0H固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.(2J关于溶质中微耘间的信数关糸得计算例3：在aL磷酸钠溶液屮，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为例4：下列关于0.2mol/LBa(N03)2溶液正确的说法是()A.2L溶液中含冇Bf离子0.加olB.2L溶液中含有N0「离子0.加C.0.5L溶液中离子的物质的量浓度为0.加ol/LD.0.5L溶液中NOs离了的物质的量浓度为0.加ol/L(3丿关于溶液密度p、质量分数W、溶液浓度c的计算例5：把标准状况下。2.24LHC1气体溶于1L水中形成密

3、度为0.80g・溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律溶液稀禅前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀样定律。此定律用符号表示为二、一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验仪器：、、、、。2、容屋瓶的便用方法(1)容量瓶上标有、、。（2）使川容量瓶前要检查它是否漏水，方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，川食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过來，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过來，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使川。（3）使用前用洗净。（4）不准将溶质直接转移入容最瓶加水溶解。（5）溶液注入容量瓶前需恢复到室温。3、配制一定

4、物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）:算出固体溶质的或液体溶质的;（2）:用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；（3）:将固体或液体溶质倒入中，加入适量的（约为所配溶液体积的1/6）,用搅拌使之溶解，冷却到示，将溶液引流注入里;（4）:用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。（5）:继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处，改用加水，使相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。（6）o注意：谋差分析原理：CB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质虽，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例,在进行谋差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具

5、体分析能引起谋羞的一些操作W变駅cjmol•LmV舷码与物品颅倒（便用游码）减小偏低称fit时间过长减小用滤纸称N“（）H减小向容貳瓶注液时少ht溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容揺匀麻液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大祛码沾有其他物质或已生锈增大偏岛未冷却至室温就注入容贾瓶定容减小定容吋俯视刻度线减小称就前小烧杯内有水不变定容肩经振荡、摇匀•舲置液面下降【课堂练习】1.在容量瓶上无需有标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量2.1Llmol/LNaCl溶液表示（）A.溶液中含有ImolNaCIB.lmolNaCl溶于1L水中C・58.5g氯化钠溶于

6、741.5g水中D.1L溶液中含W58.5gNaCl3.下列溶液中的c（Cl）lj50mLlmol/L氯化钠溶液中c（CF）相等的是（）A.150mLlmol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C・15（）mL3mol/LKCl溶液D・75mLlmol/LFeCl3溶液4•下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.lmol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液ILB.含0」gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（

7、）A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L6.在容量瓶上无需有标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量7.要配制物质的量浓度约为2mol•1-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是〃（）A、称取8gNaOH固体，放入250n）L烧杯中,用lOOmL量筒量取lOOmL蒸馆水,加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B、称取8gNaOH固体，放入lOOmL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸憎水，待固体完全溶解后用蒸僻水稀释至lO