选四 1.2燃烧热、能源

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源一、燃烧热例2:实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。例1:实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol一、燃烧热1.燃烧热的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧C

2、-CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol或kJ.mol-1限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?②1molC8H18燃烧时放出了多少热?△H=－5518KJ/mol5518KJ一、燃烧热1.燃烧热的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。PS：Ⅰ、在25℃、101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。如:C→C02，H→H20(l)，S→

3、S02等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得,放热，△H<0。Ⅲ、可燃物必须以1mol为标准。Ⅳ、物质在O2中燃烧。Ⅴ、文字叙述燃烧热,用“正值”或“△H”表示。例如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol或△H=－890.3KJ/mol.2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在25℃、101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃

4、物)×｜△H｜研究燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个是H2的燃烧热？————讨论⑵★燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量

5、不限量1molH2O反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol1、能源就是能提供自然资源，包括等。2、我国目前使用的主要能源是，是能不。3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。能量化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、

6、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能化石燃料再生开源节流新的能源现有能源利用率太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物质能资源丰富，可以再生，污染少三、能源讨论下列问题：1、能源、一级能源、二级能源例:下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的资源常规能源：煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。地热能风能潮汐能风能的利用荷兰

7、——风车之国再见二、中和热酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应,生

8、成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：(一元强酸和一元强碱反应）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ／mol。3.要点：1）条件：稀溶液。2）反应物：（强）酸与（强）碱。3）生成1mol水二、中和热