《常见的化学反应》PPT课件

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1、浙教版初中《科学》中考复习课件系列主题3物质的运动与相互作用知识结构·浙江教育版化学反应的类型化学反应化合反应A+B=AB多变一分解反应AB=A+B一变多置换反应A+BC=B+AC单对单复分解反应AB+CD=AD+CB两交换从反应过程得失氧氧化反应还原反应从反应热量变化分吸热反应放热反应从反应物生成物种类分四种基本反应类型持续加热,如H2还原氧化铜燃烧,生石灰与水反应中考考点:▲1、氧化性、还原性、可燃性①举例说出氧化还原反应a②说明氧气具有氧化性b③说明氢气与一氧化碳具有还原性b④说明氢气和一氧化碳的可燃性，根据它们的燃烧产物来区别氢气和一氧化碳b▲2、化学反应

2、的基本类型①知道化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点a②辨认具体化学反应的基本类型a▲3、化学变化中的能量变化知道化学变化中存在能量变化a▲4、燃烧和缓慢氧化①举例说出缓慢氧化现象a②举例说明剧烈氧化现象（燃烧、爆炸）a③知道可燃物燃烧的条件a④描述常用的灭火方法及原理a⑤列举火灾自救的一般方法a▲5、化学物质对人体的危害知道防范常见化学物质对人体的危害（如一氧化碳、甲醇、尼古丁、毒品等）a▲6、催化剂①描述催化剂的的概念a②知道催化剂在化学反应中的作用a▲7、质量守恒定律①描述质量守恒定律a②从分子、原子的角度解释质量守恒定律b③应用现质量守恒定律分析

3、解释常见的现象c▲8、化学方程式①知道化学方程式表示的意义a②正确表述常见反应的化学方程式b③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c中考考点:1、氧化、还原反应氧化剂----在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素）的物质。（氧化性）还原剂—在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身得到氧元素）的物质（还原性）CO+CUO===CU+CO2还原剂氧化剂还原产物氧化产物知识梳理:氢气和一氧化碳的可燃性和还原性氢气一氧化碳可燃性还原性方程式实验现象方程式实验现象2H2+O2===2H2OH2+CUO===CU+H2O2CO+O2===2CO2CO+CUO==

4、=CU+CO2点燃点燃产生淡蓝色火焰，生产水雾、放出热量产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体黑色粉末变红色，试管口有水珠生成黑色粉末变红色产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体▲燃烧和缓慢氧化某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件：（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，放在火焰上点燃。（2）用镊子分别夹取一蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上片刻。（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩住。（1）（2）（3）（1）（2）（3）实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系可燃物才能燃烧（2）燃烧与

5、温度的关系干燥棉团燃，蘸水的棉团不燃烧（3）瓶内蜡烛熄灭瓶外蜡烛仍燃烧由此得出结论：燃烧的条件是：（1）木条燃烧，小石子不燃烧（2）可燃物温度达到着火点才能燃烧（3）燃烧与氧气的关系可燃物燃烧需要与氧气接触结论：物质应是可燃物须与氧气接触温度达到着火点。燃烧的条件灭火的方法和原理火灾自救的有效措施燃烧的实质1、可燃物2、温度达到着火点3、与空气（氧气）充分接触1、隔离可燃物2、将温度降低到着火点以下3、隔绝空气（氧气）1、室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行，并用湿毛巾掩盖口鼻2、用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入3、打开窗户，在窗前呼吸发光发热的剧烈的氧

6、化反应氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组属于氧化还原反应的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.Cu(OH）2==CuO+H2O高温A、C·浙江教育版2、化学反应的基本类型化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应---两种或两种以上的物质反应生成一种物质A+B==C分解反应---一种物质反应生成两种或两种以上的物质A==B+C一种单质与一种化合物反应

7、生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC==B+AC金属跟酸溶液Fe+HCl==FeCl2+H2↑金属跟盐溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。置换反应——两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD==AD+CB（酸、碱、盐之间）相互交换离子生成两种新化合物。复分解反应发生的条件：生成物中↓析出，或者有↑放出，或有水生成，复分解反应氧化还原反应与四个

8、基本反应类