酸碱盐实验探究题

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1、酸碱盐实验探究题一、探究题（本大题共8小题，共80.0分）1.实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Nd”和“10%”字样.已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂.小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究.【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）.A.酸B.碱C.盐【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物冇NaC/、NaOH、NGg、NdHCO,②No2C03>NaHg溶液都呈碱性.NaCZ溶液呈中性.③室温下（20°C）时，4种物质的溶解度的数据如下.物质NaC/NaOHNQ2CO3N^H

2、COs溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是【猜想与实验】①可能是溶液②可能是M0H溶液；③可能是NaC/溶液.（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=ll,他判断该溶液不可能是（2）小强猜想是NgCO：j溶液.【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液屮有陆g还可能有NaOH.请你帮助他完成以下探究方案:探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤产山白色沉淀溶液中既含W2CO3,又含有NaOH步骤二：向上述滤液屮滴加酚瞅试液酚瞅试液变色【反思】M0H溶液会

3、因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式甲2.同学，们用NMOs溶液和浓HC/來研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究.【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：，由此推测出废液中一定有NgC/,可能有N@CO：<或盐酸.【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选川了如图甲所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液.②实验验证：某同学向废液中加入少虽的镁粉，观察到，确定废液中一定没冇盐酸.（2）确定废液中是否含有Ntz2C03：某同学选用川试纸测出废液的/川习0,确定废液中一定含有N«2CO：5.（3）处理废液，回

4、收利用：欲从废液中得到纯净的NM7,请完成如下实验方案设计.方案加入试剂分离方法方案评价—・适MCf/(NOs)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是：二稍过量的可行（4）拓展运用：按图乙方案分离Ba"和NaC/的固体混合物吋，X溶液中溶质是乙1.做完氢氧化钠•稀硫酸小和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一•起探究并完成以下各空；【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】（1）只有Na,SO.l；（2）N^SCh和两种物质；（3）NgSOa利INaOH两种物质.【实验验证】实验操作实验现彖实验结论甲同学实验取适最屮和反应后的溶液滴于试

5、管屮，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出猜想（2）成立乙同学实验取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚瞰试液溶液变色猜想（3）成立丙同学对卬、乙两同学结论不同产生质疑.【查阅资料】①NgSO,溶液显中性；②M与强碱M0H溶液反应生成偏铝酸钠（NdAQ）和氢气，反应的化学方程式为2A/+2N«OH+2—2N«A/O2+3H2t・【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）（填“成立”或“不成立”）；②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是:③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；④甲同学的实验是；铝片和溶液反应.2.初中化学中，我们学习

6、了酸和碱发生中和反应的实质是H*+OH—H20.如图，像这种用实际参加反应的离子符号來表示反应的式了叫离了方程式.离了方程式的书写一般按以下步骤：（以NM与BdC厶反应为例）①写出NgSOj与BdS反应的化学方程式：②把易溶于水、易电解的物质写成离了形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.上述方程式可改写成:2N^+SO42_+Ba2++2Cr=BaSO4I+2Na+2Cl~③删去方程式两边不参加反应的离子：B^+SO,2—Bt/SO,I④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否和等.请回答：（1）下列各组中的离子，在“H二3的水溶液中能大量共存的是A、NR、Mg

7、'"、C「、SO.,2_B、N"、KC厂、OH-C、aCu2C/、SO?-D、Na、KC/、C032-(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式；(3)写岀一个与离了方程式Mg+2H‘一M/'+H2t相对应的化学方程式:(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发牛.1.某化学课堂囤绕“酸碱中和反应”，开展探究活动，请你参与学习并填写空格(包括表中空榕).【演示实验】将一定最的稀硫酸加入到盛有红氧化钠溶液的