酸碱盐实验探究题.ppt

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1、2010年中考化学试题预测酸碱盐实验探究专题复习老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。(打一化学物质)猜猜看：浓H2SO4预计今年中考中有关实验探究题的方向三、有关酸碱盐性质的综合探究二、有关碱的性质的实验探究一、酸碱中和反应的实验探究事实陈述猜想与假设实验及现象解释与评价实验探究题题型模式：请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。回归课本知识欲观察到清晰的实验现象，要求反应在透明的玻璃仪器中进行。由于氢

2、氧化钠溶液和稀盐酸发生的中和反应无明显现象，所以两者何时完全中和难以观察到。欲控制二者的反应只需借助指示剂--酚酞的颜色变化。具体操作是：将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液即显红色。说明溶液显碱性。然后向溶液中滴加稀盐酸至红色刚好退去，此时溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，此时停止实验即可。小田同学未做步骤（1），为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好反应，取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试剂，振荡，观察到溶液颜色不变化。于是他得出两种物质已恰好完全反应。你认为他的结论

3、是否正确？为什么？如图：不正确，因为若盐酸过量时，酚酞溶液也不变色。考题方向1、实验操作顺序2、反应后剩余的物质以及酸碱性的猜想和验证3、探究利用酸碱中和反应来测定某溶液的溶质质量分数酸碱中和反应的实质（从离子理解）是难点，测定中和反应是否恰好完全则是常考的热点。命题思路一、探究酸碱中和反应例题1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）怎样确定它不是浓盐酸？你认为应该选用下述方法中的___方法(填选项编号)。A.讨论B.调查C.观察和实验D.上网走

4、近中考实验探究（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。打开瓶塞，若有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸C氢氧化钠溶液NaClHCl红（5）滴入物质在a点时测得溶液的温度是T10C，滴入物质在b点时时再测得溶液的温度是T20C，正确操作时T1T2。＜例题二、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶

5、液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性,【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变.溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈.酸中红色酸性或中性【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察

6、到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入，（加入另一种类别的物质）若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。FeCl3或CuCl2有气泡产生锌粒解题的关键1、明确酸碱中和反应的实质及现象。2、掌握酸碱中和反应的操作顺序，如果出现不合理的操作会出现什么结果。3、合理的猜想和假设，以及对自己的猜想进行合理的分析和推理。4、明确本实验探究中为什么要用指示剂以及实验结束时间的把握。探究常见碱的化学性质是初中化学酸碱盐中的重点知识，也是近年来广东中考化学的热点题型命题思路

7、二、探究氢氧化钠和氢氧化钙性质考题方向（1）碱和指示剂的反应（重点是酚酞）（2）碱和非金属氧化物的反应（重点是二氧化碳和氢氧化钠和氢氧化钙的反应即可溶性碱的变质）（3）碱和盐的反应（反应条件是：碱和盐都必须溶于水，且生成物中要有沉淀）例题3、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。Ca(OH)2+CO

8、2=CaCO3↓+H2O蓝色蓝色（3）某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是。氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是