湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学12月月考试题

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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学12月月考试题时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Mg24Al27Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（　　）A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片3．下列物质

2、属于电解质且导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦酒精A．⑤B．③④⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥4．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

3、C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3—C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2C

4、O3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（）A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．N

5、a2O2与水反应生成1molO2，转移4NA个电子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液11．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL3.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．NaOH溶解后直接注

6、入容量瓶12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO32—13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露

7、置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的A．①②B．①④C．①②③④D．①②④14．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2mol15．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质

8、量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是（）A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g16．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）A．1︰2︰1