高中化学必背知识要点总结

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1、高中化学必背知识要点总结　　　　化学是自然科学我们在学习的时候一定要总是化学规律将需要背诵的知识点背熟记牢固下面是百分网小编为大家整理的高中化学必背知识归纳希望对大家有用　　　　一、氯离子的检验　　　　使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32、SO32)　　　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3　　　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3　　　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O　　　　Cl+Ag+==AgCl↓　　　　

2、二、二氧化硫　　　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)　　　　S+O2===(点燃)SO2　　　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)　　　　化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2　　　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.　　　　可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号

3、连接.　　　　三、一氧化氮和二氧化氮　　　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热　　　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑　　　　还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.　　　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑　　　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和　　　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律　　　　1.原子半径　　　　(1)同一周期(稀有气体除外)从左到右随着原子序数的　　

4、　　(2)递增元素原子的半径递减;　　　　(3)同一族中从上到下随着原子序数的递增元素原子半径递增　　　　总说为：左下方>右上方　　　　(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律　　　　(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子　　　　所以总的说来同种元素的：　　　　(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径　　　　(6)同周期内阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐增加;　　　　(7)同主族内离子半径逐渐增大　　　　(8)对于具有相同核外电子排布的离子原子序数越大其离子半径越小(不适合用于稀有气体)　　　　(9)同一周期中从左到右随着原子

5、序数的递增元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)第一周期除外第二周期的O、F(O无最高正价F无正价除外)元素除外;　　　　(10)最低负化合价递增(从4价到1价)第一周期除外由于金属元素一般无负化合价故从ⅣA族开始　　　　(11)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8代数和为0246的偶数之一(仅限除OF的非金属)　　　　(一)铁的反应　　　　1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)　　　　2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)　　　　3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁　　　　4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋

6、酸等)反应生成氢气和亚铁盐　　　　5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象　　　　6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁　　　　7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气　　　　8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?)　　　　9)铁与三价铁离子反应　　　　(二)铁的氧化物　　　　1)种类：氧化亚铁黑色不稳定;氧化铁红色(红色颜料铁红);四氧化三铁黑色(磁性氧化铁)(价态?)　　　　2)跟盐酸反应生成氯化物铁的价态不变;跟硝酸反应二价铁可被氧化　　　　3)跟CO高温反应铁被还

7、原(炼铁)　　　　(三)铁的盐类　　　　1)Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色　　　　2)Fe2+还原性被氯气、硝酸等氧化成Fe3+　　　　3)Fe3+氧化性一般被还原成Fe2+　　　　Fe3+与Fe反应　　　　Fe3+与Cu反应　　　　Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊　　　　4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色;　　　　三价铁盐溶液中加入碱溶液生成红褐色沉淀　　　　5)三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN溶液变血红色(检验Fe3+)　　　　二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色如果再加氯水变红色(检验Fe2+

8、)　　　　6)三价铁盐与酚类作用显示紫色　　　　7)苯与卤素(Cl2Br2)反应时加铁屑催化实质是铁盐起催化作用　　1.高中化学必背的知识点汇总　　2.高中化学必背知识重点总结　　3.高中化学