初中化学必背知识要点总结

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1、初中化学必背知识要点总结　　　　初中化学是化学知识的基础学好初中的化学知识有利于为高中化学的学习打下结实的基础下面是百分网小编为大家整理的初中化学必背知识要点总结希望对大家有用　　　　一、溶解度曲线变化规律：　　　　(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大表现在曲线“坡度”比较“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物质的溶解度曲线)　　　　(2)少数固体物质溶解度受温度的影响很小表现在曲线“坡度”比较“平坦”(如NaCI)　　　　(3)极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小表现在曲线“

2、坡度”下降如Ga(OH)2　　　　(4)应用：根据溶解度曲线的变化规律选择正确的结晶方法:对于溶解度受温度影响较大的物质可采用冷却饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶析出;对于溶解度受温度影响较小的物质可采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出　　　　二、气体溶解度　　　　(1)定义：在一标准大气压下,一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积　　　　(2)影响气体溶解度的因素：同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性于温度和压强有关：　　　　①压强一定温度升高溶解性减小　　　　②温度一定压强增大溶

3、解性增大　　　　溶质的质量分数　　　　1、溶液组成的定量表示　　　　溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量的比　　　　2、认识溶质质量分数时要注意：　　　　①溶质的质量分数一般用百分数表示　　　　②溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比不代表具体的溶液质量和溶剂质量　　　　③溶质的质量分数表达式中单位要统一　　　　④表达式中溶质质量指被溶解的那部分质量没有被溶解的那部分质量不能计算在内　　　　⑤同一溶剂里可以溶有几种不同溶质计算时要注意混合溶液中溶质质量分数的求法：　　　　溶质A的质量分数=(溶质A

4、的质量/溶液的总质量)%　　　　⑥同一溶液中溶质和溶剂的质量分数之和等于1　　　　⑦溶质的质量分数越大说明溶液中溶质的相对含量越高　　　　m液=V液×ρ液(注意质量分数的密度的区别)　　　　3、质量分数的计算应注意：　　　　(1)溶质的质量分数关系式中各量都是以质量来表示的不得以体积的数据来代替　　　　(2)无论是用水稀释溶液还是用两种不同溶质质量分数的溶液混合配置一种中间溶液所得溶液的体积一般不等于所取用溶液得体积之和　　　　(3)溶质的质量分数是质量之比一般与温度无关　　　　(4)由于溶液的组成

5、是指溶液各成分在量的方法面的变化因此对溶液组成的变化来说某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义例：200C的NaCl溶液的最大质量分为26.5%　　　　(5)利用溶质的质量分数表示时必须分清溶质质量、溶液质量、溶剂质量　　　　①结晶水合物：其溶质指不含结晶水的化合物如CuSO4.5H2O,具体计算时,5H2O部分应加在溶剂里　　　　②有些化合物溶于水时发生反应如Na2O溶于水溶质为NaOH而不是Na2O　　　　③溶质只能是溶解的那一部分　　　　一、常见酸和碱的化学性质　　　　(1)酸、碱、的定义：

6、　　　　①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸　　　　分类：按化合物中是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸;　　　　按化合物中氢原子的个数分为一元酸、二元酸、三元酸等(2)碱：②碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱　　　　二、稀硫酸、稀盐酸的化学性质的比较　　　　在酸溶液中都存在自由移动的H+所以酸溶液有相似的化学性质：　　　　①活动性较强的金属+稀硫酸(稀盐酸)→盐+氢气　　　　例：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑　　　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　　　②金

7、属氧化物+稀硫酸(稀盐酸)→盐+水　　　　例：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O　　　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　　　③石灰石+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳　　　　GaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　　　实验室常用此反应原理制取二氧化碳气体　　　　三、常见的碱：氢氧化钠;氢氧化钙;氨水等　　　　(1)俗名及物理性质　　　　(2)化学性质：在碱溶液中都存在自由移动的OH+所以碱溶液有相似的化学性质　　　　①与酸碱指示剂作用：　　　　碱

8、溶液能使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红　　　　②与非金属氧化物反应生成盐和水　　　　例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　　　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O　　　　Ga(OH)2+CO2==GaCO3↓+H2O　　　　③与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐　　　　例：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　　　　CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓　　　　Na2CO3+Ga(OH)2==CaCO3↓