高考化学与生活选择题知识

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1、高考化学与生活选择题知识　　　　一份化学高考试题里选择题的分值还是比较高的而且也是学生最好拿分的但是也是最容易出错的的题型下面是百分网小编为大家整理的高考化学选择题知识希望对大家有用　　　　一、以物质的量为中心的物理量关系　　　　1.物质的量n(mol)=N/N(A)　　　　2.物质的量n(mol)=m/M　　　　3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)　　　　4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV　　　　二、氯及其化合物的性质　　　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　　　

2、2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3　　　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl　　　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　　　三、胶体：　　　　1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系　　　　2.胶体性质：　　　　①丁达尔现象　　　　②聚

3、沉　　　　③电泳　　　　④布朗运动　　　　3.胶体提纯：渗析　　　　化学基本实验操作　　　　(1)仪器的洗涤　　　　(2中学有机化学中使用温度计的实验有三处它们是：①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯蒸馏装置中温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处　　　　实验室制乙烯时温度计的水银球应插在反应混合液中制硝基苯温度计的水银球应浸没在水浴中指示水浴温度　　　　(3)装置气密性的检查①基本方法　　　　把导管一端浸入水中用双手捂住烧瓶或试管借手的热量使容器内的空气膨胀容器内的空气则从导管口形成气泡冒出把手拿开过一会儿水沿导管上升形成一小段水柱说明

4、装置不漏气　　　　②气密性的特殊检查方法　　　　若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置如图中漏斗为长颈漏斗时则第一步骤要处理成一个密闭体系如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住);第二步想办法使密封系统内产生压强变化并以一种现象表现出来　　　　(4)称量：托盘天平,左物右码　　　　①称量干燥的固体药品前应在两个托盘上各放一张相同质量的纸然后把药品放在纸上称量　　　　②易潮解的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量　　　　1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②

5、实验室制乙烯;③石油分馏前二者要浸入溶液内　　　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解　　　　3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸　　　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;　　　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4

6、、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;　　　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2　　　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2　　　　8.加热试管时应先均匀加热后局部加热　　　　9.用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯　　　　10.制取气体时先检验

7、气密性后装药品　　　　11.收集气体时先排净装置中的空气后再收集　　　　12.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸　　　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验纯度再点燃　　　　14.检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液　　　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触　　1.高考化学与生活选择题知识点　　2.高考化学与生活常考知识点　　3.高考化学选择题知识点　　4.高考化学与生活常考知识点　　5.高考

8、化学实验题知识点