燃烧热_能源(bonie)

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1、1molC完全燃烧放出393.54kJ的热量1g甲醇燃烧生成CO2和H2O（l）时放出22.68kJ热量第二节燃烧热能源由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/molC(s)+2O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.54kJ/molCH3OH(g)

2、+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/mol一.燃烧热在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位为kJ／mol燃烧热通常可利用仪器由实验测得。①燃烧热与很多因素有关，所以一般指的是25℃，101KPa②1mol指的1mol可燃物(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个是H2

3、的燃烧热？————③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物）④生成稳定的化合物物质性质要稳定，状态也要稳定C--CO2（g）S–SO2（g）H2–H2O（l）NH3-N2和H2O（l）烃—CO2（g）和H2O（l）分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=－2

4、41.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molBE④燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/molH2的燃烧热为-285.8kJ/mol，表示为：△H=-285.8kJ/mol⑤可燃物燃烧释放的热量=n（物质的量）×∆H（燃烧热）根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6

5、(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放

6、出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同【练习11】下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应A思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便

7、能源化石燃料——煤、石油、天然气阳光风力流水潮汐柴草……能提供能量的资源蕴藏量有限不能再生污染严重开源节流开发新能源节约现有能源提高能源利用率太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能资源丰富可以再生污染少燃料的充分燃烧能源的分类①一级能源与二级能源一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等；二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如：煤气、电力、沼气、氢能等②可再生能源与非可再生能源可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风能等；非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如：石油、煤、天然气等

8、。③常规能源与新能源常规能源：已被广泛利用的能源，如：煤、天然气、水能等；新能源：才刚开始被人类采用先进的方法加以利用的能源以及新发展的利用先进技术获得的能源，如：核聚变能、海洋能、太阳能等。【练习】1、下列属于一次能源的是（），属于二次能源的是（）ADEBC2