海水“晒盐”教案1

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1、第二节海水“晒盐”教学冃标:1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基木原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上粕制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结品有蒸发结品和降温结品两利谜径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究屮控制实验变虽的能力。重点、难点：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基木原理，了解工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。3.学习用数形结合的方法

2、处理实验数据。教学过程:［创设情景］我们都知道山海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结品”等概念。并完成有关的实验探究。一、海水晒盐的过程［阅读］请同学们阅读书P37冇关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入池，经LI晒蒸发水分到一定程度时，再导入池,继续FI晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐來。这吋得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。2.対饱和溶液的理解［补充实验］以硝酸钾溶液为研究对象，

3、探究饱和溶液的有关性质。捉出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。［结论］在一定温度下一•定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂屮的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同-•温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。［课堂练习］下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓［作业］思考：要使一瓶接

4、近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有、>。［引入］既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？［提出问题］我们同样需要思考的是：明些因素影响物质在水屮的溶解限度？请提出你的假设。［实验探究］（一）哪些因素影响周体物质在水屮的溶解限度。1.溶质种类的影响在实验屮要改变的因素是——溶质的种类要保持不变的因素——温度和水的质最2.温度的影响在实验中要改变的因素是——温度要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量［实验结论］在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升屈温度时，

5、固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限虽会降低。［学生讨论］根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。［定义］通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。［活动天地］绘制溶解度曲线［讨论］从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们对以查得o°c-ioo°cz间任一温

6、度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有肓观、连续等优点。2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张他标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条Illi线的相交点，意味看在这个温度卜-两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度彩响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。［课堂练习］下列各因素屮不会影响固体溶解度的是（）。A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶剂的多少D.温度［

7、叫顾思考］通过对饱和溶液和溶解度

8、的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？（二）晶体——有规则外型的固体结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液屮以晶体形式析出的过程叫做结晶。结晶的两种途径：蒸发结品——适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结品——适用于溶解度随温度变化大的物质。［引入新课］三、粗盐的捉纯［实验探究］提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？设计实验进行实验［方法总结］工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，冃的是,若要除掉可溶性朵质，需加入、、等物质，将等可溶性杂质转

9、换为沉淀，过滤除去，最后用将溶液的pH调节至7,浓缩即得精盐。［深入思考］“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化顿、纯碱、烧碱等物质，使SO¥、Ca2+.Mg?*等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最示用盐酸将溶液的pH调节至7,浓缩即得梢盐针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：⑴加入的氯化顿、纯碱、烧碱分别要对应将—、—、—离子转化为沉淀；⑵如果这些离了是由CaCh