烯烃地知识点总结材料

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1、实用文档第三节乙烯烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。●教学重点：乙烯的化学性质。●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C—C，还可能形成或—C≡C—，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。这样的烃叫做

2、不饱和烃。[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。[讲解]根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃链烃烯烃烃不饱和烃炔烃环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。一、乙烯来源及用途文案大全实用文档一、乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C2H6中H原子去掉两个就变成了乙烯C2H4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C2H4中共价键是怎样组成的？电子式：分子式：C2H4最简式：CH2结构简式：CH2=CH2结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者

3、有何不同？乙烷乙烯C—C，C—H单键C==C双键，C—H单键氢原子饱和，共6个氢原子不饱和，共4个空间立体结构，键角约109°28′平面结构，键角120°2、[讲解]给出下表为乙烷和乙烯的结构比较：结构简式CH3—CH3CH2==CH2碳碳键长（m）1.54×10--101.33×10--10碳碳键能（KJ/mol）384615[设问]（1）乙烯中C==C双键可否认为是两个C—C的加和？不能，因为C==C键能小于C—C单键键能的2倍，615＜2×384＝768（2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？文案大全实用文档乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等

4、同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“C==C”中有一个碳碳键易断裂。3、同分异构：乙烷的二氯取代产物有几种？（2种）乙烯的二氯取代产物有几种？（3种，双键的有顺反异构）三、乙烯的实验室制法：1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为1：3）2、反应原理：分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和烃）1、装置：2、液+液气，同制Cl2，HCl，但有区别（固+液气）仪器：带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁架台，温度计温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。且要求温度计的

5、水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。4、气体收集：排水法收集（同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M=28）5、几个考点：（1）反应为何要强调温度为170℃，为何要迅速升高温度到150℃以上？介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应：分子间脱水反应乙醚（2）浓硫酸的作用？（催化剂、脱水剂）反应机理（不要求）：文案大全实用文档（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1：3，这个比例反应最好。使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？引入气化中心，防暴沸（5）170℃反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何

6、检验？如何除杂？（可能设计实验题）H2O、CO2和SO2：CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O（可能有发黑的现象）C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有SO2，再用溴水吸收SO2，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有CO2。除杂：NaOH等碱溶液。或者用碱石灰。四.乙烯的工业制法五、物理性质：乙烯是一种无色，稍有气味的气体。乙烯难溶于水，相同状况下，密度比空气较小。六、烯烃的化学性质：文案大全实用文档[实验]1、乙烯通入酸性KM

7、nO4溶液中2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中3、乙烯通入溴水中4、点燃乙烯气流1、氧化反应：①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷（乙烷）和乙烯。②可燃性：C2H4+3O22CO2↑+2H2O[对比]与CH4燃烧相比，火焰明亮，并伴有黑烟，是因为含碳量比甲烷高的缘故。燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的颗粒受灼热而发光，遇冷而变成黑烟。2、加成反应：加成反应：有机物分子中双键（或三键）打开