高中化学41种巧解方法总论

《高中化学41种巧解方法总论》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学41种巧解方法总论前言授人以鱼，只供一饭只需；授人以渔，则一生受用无穷。---------------------------题记本总论介绍了41种高中化学巧解的方法。里面有大家比较熟悉的守恒法，十字交叉法等，也有比较少用的残基法和均摊法等，大家可以有取舍的进行学习。本总论适合大多数高中学生，题目不难，但很基础，如是参加竞赛的，里面的题目就过于简单了，请竞赛的同学另做其他的题。如能学习掌握总论中的方法，定能提高自己的化学水平，做题速度和准确性也会有相应的提高。该总论采用先给出解题名称，再解释名字含义的方式，并给出相应例题，还有一些自己对方法

2、的想法。仅用来交流学习，望大家不要拿来做其他用途。该文档只介绍5种方法，如仍想继续学习，可以加本人QQ，欢迎提出建议。如有意见可以向我反映说明，+Q269405328，CtrlAltDele~下面先列出这41种解题方法，方便大家有取舍的进行学习：(1)守恒法(2)十字交叉法(3)关系式法(4)差量法(5)和量法(6)化学式变形法(7)变式求同法(8)放缩法(9)等效代换法(又称换元法)(10)平均值法(11)摩尔电子质量法(12)极值法(又称极端假设法)(13)特殊值法(又称特殊赋值法、辅量法)(14)设1法(15)奇偶法(16)具体法(17)淘汰

3、法(又称筛选法、排除法)(18)估算法(19)验证法(又称代入法)(20)定位法(21)图表法(又称图示法)(22)配平法(又称直平法)(23)假设法(24)规律法(含公式法)(25)化学反应式叠加法(26)待定系数法(27)终态法(又称终态分析法)(28)数轴法(又称区间法)(29)中介法(又称中值法)(30)逆推法(31)分割法(32)虚拟法(33)整体法(34)讨论法(35)商余法(36)残基法(37)均摊法(38)杠杆原理法(39)区间公式法(40)弯箭头法(41)切割法一、守恒法守恒法在初中和高中都有学习，是比较常用的解题方法。化学变化中

4、包含有各种守恒，比如：质量守恒，元素守恒，原子守恒，浓度守恒，电子守恒，体积守恒等等，学会守恒法的运用就找到了打开化学之门的钥匙。①质量守恒质量守恒就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。【例题】在臭氧发生器中装入氧气100mL，经反应3O2==2O3，最后气体体积变为95mL(均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L【巧解】根据质量守恒可以知道，反应前后容器内的气体质量不变，即为100mL的O2的质量，则n(O2)=V(O2)/22.4=0.1L/(22.4L/mol)=1/22

5、.4mol，m(O2)=(1/22.4)×32g/mol=32/22.4g，所以混合气体的密度ρ=m(O2)/V=(32/22.4)/0.095L=1.5g/L【答案】B②元素守恒元素守恒就是指化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数比变。【例题1】30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L(S.T.R)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为()A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L【巧解】收集到的气体是NO或NO2或两者的混合物，因此用NOx表示气体的成分，那么n(NO

6、x)=2.24/22.4=0.1mol，根据N元素守恒，则做氧化剂的HNO3的物质的量就等于NOx的物质的量等于0.1mol，又∵n(Cu)=5.12/64=0.08mol，根据Cu元素守恒得：n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.08mol，根据NO3-守恒得：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2=2×0.08=0.16mol，则：反应共消耗HNO3为0.1mol+0.16mol=0.26mol，c(HNO3)=0.26mol/0.03L=8.67mol/L，因此c(HNO3)至少为9mol/L【答案】A【例题2】在CO和CO2的.混合气体中

7、，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量是()A.5gB.10gC.15gD.20g【巧解】∵m(CO)+m(CO2)=5g，w(O)%=64%，则：w(C)%=1-64%=36%，那么：m(C)=5×36%=1.8g，所以n(C)=1.8/12=0.15mol，根据碳元素守恒得n(C)=n(CaCO3)=0.15mol，则m(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15g【答案】C③电子守恒电子守恒是在氧化还原反应中运用的，根据氧化剂得到的电子总

8、数等于还原剂失去的电子总数。该方法在氧化还原反应方程式的配平中应用很多。【例题】某强氧化剂[XO(OH)2]+被Na2SO