高中化学活题巧解方法总论.doc

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1、第一部分高中化学活题巧解方法总论设1法（又称定一法、归一法）“1”虽然在自然数中最小，看起来微不足道，但如果我们巧妙应用，则“1”会在化学解题中发挥其意想不到的威力。设1，就是赋予物质一个具体量，如1个、1mol、1g、1g/L、1mol/L等，使无数据变为有数据，使抽象问题变得具体，可以大大提高解题速度的一种方法。现将该法的应用分类介绍如下：一、巧设1，快速书写与量有关的化学方程式（离子程式）具体做法是：设不足量反应物的物质的量为1mol，再以不足的物质1mol能提供的离子为标准，写出能与不足量物质反应的产物，

2、再调整其它物质的系数。例1将少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中，离子方程式正确的是（　　）。【巧解】设NaHCO3为1mol，而NaHCO3能提供1molHCO3—，1molHCO3—能和1molOH—反应，生成1molCO32—和1molH2O，1molCO32—再与1molBa2+反应生成1molBaCO3，因此OH—过量1mol。【答案】C二、巧设1，解决某些具体计算例2在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中含Y约为（　　）。A、20%　　　B、25%

3、　　　　C、30%　　　　D、35%【巧解】设Y的相对原子质量为1，由题意X2Y中Y的质量分数为40%，可求X的相对原子质量为，同理，可求得Z的相对原子质量为，将所求的数据代入X2YZ3中，得ω（Y）=25%，选B。【答案】B三、巧设1，快速解答无数据的计算题例3向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。该AgNO3溶液的质量分数是（　　）。A、50%　　　　B、72.3%　　　　C、48.8%　　　　　D、无法计算【巧解】设原有KI1mol，则最终生成AgI

4、1mol，说明加入的AgNO3固体为1mol（170g），溶液的质量未发生改变，说明生成AgI的质量（235g）与加入AgNO3溶液的质量相等，故所加溶液中AgNO3的质量分数ω（AgNO3）=【答案】B四、巧设1，加速判断混合物的组成例4把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中杂质可能是（　　）。A、NaCl　　　　B、KCl　　　　C、CaCl2D、AlCl3【巧解】设MgCl2纯度为1，即100%，则95mgMgCl2可生成沉淀

5、2×143.5=287mg，小于300mg，说明样品中必含有杂质，且杂质中氯的质量分数大于MgCl2中氯的质量分数，故选D。【答案】D五、巧设1，快速判定取值范围例5由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）。A、Zn　　　　B、Fe　　　　C、Al　　　　D、Mg【巧解】设四种金属分别失去1mol电子（与标准状况下11.2LH2得到的电子数相等），则所需金属的质量分别为：Zn:32.5g；Fe:28g；Al:

6、9g；Mg:12g，其中只有Al的质量小于10g，故选C。【答案】C六、巧设1，快速配平复杂的化学方程式例6配平反应式：Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O【巧解】设Na2Sx为1mol，则Na2Sx中的整体化合价为－2。Na2Sx→xNa2SO4化合价升高（6x+2）价NaClO→NaCl化合价降低2价它们的最小公倍数为6x+2，则NaClO前系数为3x+1，再观察配平其它物质的系数，整理得：Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2X-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaC

7、l+(x-1)H2O【答案】见巧解分析七、巧设1，解有关化学平衡问题例7在一定温度下，将各为1mol的CO和水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（　　）。A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol，小于1molD、大于1mol【巧解】假设正反应能进行到底，设CO的转化率为1，即100%，则CO2的物质的量为1mol，而实际上为可逆反应，可逆反应中不可能有物质的转化率为10

8、0%，故淘汰B、D选项；又在原来的基础上，再增加水蒸气的量，反应向正反应方向进行，CO2的物质的量必大于0.6mol，因此，选C。【答案】C巧练由CaCO3和MgCO3组成的混合物于高温下加热至质量不再减少，称得剩余的质量恰为原混合物质量的一半，求混合物中两物质的物质的量之比。奇偶法有些题目在进行讨论时，要分奇数和偶数两种情况进行分析，或将奇数、偶数在“加、减、乘、除”中