2018-2019学年高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物导学案 新人教版必修1

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1、3-2-2铝的重要化合物学习目标:1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用;2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像;3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。学习重点难点:1.掌握铝及重要化合物的转化关系;2.掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。【自主预习】1.氧化铝(1)白色固体,溶于水,熔点、沸点。(2)化学性质:氧化铝是氧化物,能与强酸和强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为,。(3)用途:①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑);②制造,还可制作各种宝石。2.氢氧化铝(1)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①;②;③(2)制备①向铝盐中加入氨水,

2、化学方程式为;②向偏铝酸盐中通入足量CO2,离子方程式为;3.明矾明矾的化学式为,硫酸铝钾在水中的电离方程式为:,其净水原理:。【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1.氧化铝可以用来制造耐火坩埚,这是利用了它的性质。能否用它来熔化NaOH固体2.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂?二、氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法:实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58[实验3-7],该反应的现象:化学方程式:离子方程式:(2)Al(OH)3的性质①物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用②化学性质:a、两性观察课本P58[实验3-8],该反应的现象:化学方程

3、式:离子方程式:【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱,是氢氧化物。(既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物)【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢?【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式?【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液,不用任何试剂,如何鉴别?b、不稳定性:。【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物(3)Al(OH)3的用途:制药、净水三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象:方程式:见图像

4、1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象:方程式:见图像2:【小结】写出关于铝及其化合物转化反应①;②③;④⑤;⑥⑦;⑧⑨;⑩⑾;当堂达标基础巩固1.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水[2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl23.等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为A.1

5、∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶74.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是:①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部5.向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。这种物质是A.MgSO4B.Na[Na(OH)4]C.AlCl3D.FeCl36.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)能力提高7.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸

6、,而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2=650mL时,沉淀量达到最大值,继续滴加氢氧化钠时,沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时,沉淀量不再改变。(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么?(2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。参考答案【自主预习】1.(1)不;高;(2)两性;Al2O3+6H+==2Al3++3H2O;Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O;(3)金属铝;耐火坩埚、耐高温的实验仪器;2

7、.(1)①Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;②Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O;③2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(2)①Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+;②AlO2—+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3—3.KAl(SO4)2·12H2O;KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-;明矾在水中可以电离出两种金属离子KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:Al3++3H2O⇋Al(OH)

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