2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物导学案新人教版

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1、3-2-2铝的重要化合物学习目标：1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；2．了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。学习重点难点：1．掌握铝及重要化合物的转化关系；2．掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。【自主预习】1．氧化铝（1）白色固体，溶于水，熔点、沸点。（2）化学性质：氧化铝是氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为，。（3）用途：①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑)；②制造，还可制作各种宝石。2．氢氧化铝（1）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①；②；③（2）制备①向铝盐中加入氨水，化学方程式为；

2、②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为；3．明矾明矾的化学式为，硫酸铝钾在水中的电离方程式为：，其净水原理：。【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1．氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的性质。能否用它来熔化NaOH固体2．为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58[实验3-7]，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的性质①物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用②化学性质：a、两性观察课本P58[实验3-8]，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：【小结】氢氧

3、化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是氢氧化物。(既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物)【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物（3）Al(OH)3的用途：制药、净水三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlC

4、l3溶液至过量现象：方程式：见图像2：【小结】写出关于铝及其化合物转化反应①；②③；④⑤；⑥⑦；⑧⑨；⑩⑾；当堂达标基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水[2．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl23．等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶74．下列物质中既能跟稀

5、盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部5．向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是A．MgSO4B．Na[Na(OH)4]C．AlCl3D．FeCl36．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)能力提高7．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1．00mol/L的氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化钠的体积

6、V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2＝650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案【自主预习】1．（1）不；高；（2）两性；Al2O3+6H+==2Al3++3H2O；Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O；（3）金属铝；耐火坩埚、耐高温的实验仪器；2．（1）①Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；②Al(OH)3+OH—==

7、AlO2—+2H2O；③2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（2）①Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；②AlO2—+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3—3．KAl(SO4)2·12H2O；KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-；明矾在水中可以电离出两种金属离子KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++3H2O⇋Al(OH)