2019高考化学 第12章（物质结构与性质）第1节 原子结构与性质 考点（2）原子结构与元素性质讲与练（含解析）

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1、第十二章　物质结构与性质李仕才考点二　原子结构与元素性质　1．原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表的关系(2)每族元素的价电子排布特点①主族：②0族：He：1s2；其他：ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。(3)元素周期表的分区①分区简图：②元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布价电子排布s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1～2p区第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)d区第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n－1)d10ns1～2f

2、区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.第一电离能(1)概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。(2)规律：①同周期元素：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左到右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1

3、化合价为＋1。③判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。④反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。3．电负性(1)概念：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(2)变化规律：金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在

4、1.8左右。在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。(3)应用：4．元素周期律(1)原子结构与元素性质的递变规律(2)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。如右所示。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价。(　√　)2．根据元素周期律，氮与氧相比，后者的第一电离能大。(　×　)3．过渡元素中含有非金属元素。(　×　)4．s区全部是金属元素。(　×　)5．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。(　×　)6．价电子

5、排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素。(　√　)7．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素。(　×　)1．共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。2．金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表来判断电离能的大小。3．第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)的状态时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。4．通

6、常同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的，如I1(Mg)>I1(Al)、I1(P)>I1(S)。这是由于第ⅡA族、第ⅤA族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3，是较稳定的全充满、半充满状态，因而失去电子所需的能量较高。一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　)A．ⅤB族　　B．ⅢB族　　C．Ⅷ族　　D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64

7、s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是(　　)A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)A．电负性：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br>Se>AsD．酸性：H3

8、AsO4>H2SO4>H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强