第二节 中和热 燃烧热 能源.ppt

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1、第二节中和热燃烧热一、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。1.定义例１．写出下列反应的热化学方程式，实验测得：（1）1L1mol/LHCl溶液跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量。（2）1L1mol/LHNO3溶液中和1L1mol/LKOH溶液，放出57.3kJ的热量。（3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。在书写物质在溶液中发生化学反应的热化学方程式时，常用aq来表示稀溶液。NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaC

2、l(aq)＋H2O(l)①ΔH=－57.3kJ/mol2.KOH(aq)＋HNO3(aq)==KNO3(aq)＋H2O(l)②ΔH=－57.3kJ/mol3.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)＋2H2O(l)③ΔH=－114.6kJ/mol［思考］①的反应热和中和热各是多少？②的反应热和中和热各是多少？③的情况又怎样呢？比较这三个反应的异同，可得出什么结论？不同点：不同酸、碱之间的反应。相同点：同为强酸、强碱之间的中和反应；生成的都是可溶性盐；它们的中和热相同。强酸、强碱之间发生中和反应生成可溶性盐，其反应的实质相同，

3、均为H＋+OH－=H2O的反应，因此中和热的数值相同。结论［思考］若是有弱酸和弱碱参加的中和反应，能用H＋+OH－=H2O表示吗？中和热的数值还为57.3kJ/mol吗？若不是，偏大还是偏小？不能；中和热的数值不为57.3kJ/mol，一般偏小（因为弱电解质的电离为吸热）。已知NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.32kJ/mol。Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)==CaSO4(s)＋2H2O(l);ΔH=－130.20kJ/mol。导致130.20kJ/mol≠2×57.32kJ/mol的因素

4、是。想一想分析：本题考查大家对中和热实质的理解。CaSO4沉淀（不是以离子形式存在于大量水中）有热效应，解答：因为生成CaSO4沉淀有热效应中和热的测定实验八问1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？2、为什么强酸、强碱的中和热是相同的？3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57.3kJ/mol？4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离

5、为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3kJ／mol。3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57．3kJ／mol？答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收

6、热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3kJ/mol。4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；（3）计算中假定溶液比热容为4．18J／（g·℃），密度为1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使

7、结果偏低。5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？8为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使

8、保温性能良好，就更能接近理论值。6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：离