电离平衡 水的电离及pH.ppt

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1、【教育类精品资料】电离平衡水的电离及pH考点一、强电解质、弱电解质和非电解质写出水中电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－CaCO3＝Ca2＋＋CO32－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H＋＋AlO2－Al(OH)3Al3＋＋3OH－考点二、弱电解质的电离平衡可用来证明醋酸为弱酸的实验：⑴测浓度为0.1mol/L的醋酸溶液得pH，pH＞1。⑵测浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，醋酸的导电性弱。⑶配制醋酸钠溶液，测溶液的pH，pH＞7。⑷取等体积、浓度均为0.1

2、mol/L的醋酸溶液和盐酸溶液，加入相同纯度、质量的锌粉，产生氢气的速率盐酸＞醋酸。考点三、溶液导电能力的强弱与影响溶液导电能力的因素溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。烧杯中盛放Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－溶液中离子浓度几乎为0SO42－、CO32－H＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4或(NH4)2CO3等考点四、水的电离平衡升高温度，促进水的电离，Kw增大。2、影响水的电离的因素:加入酸或碱，抑

3、制水的电离，KW不变。加入某些盐，促进水的电离，Kw不变。3、酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算室温下pH＝1的盐酸中水电离的c(H＋)为多少？解析：pH＝1，c(H＋)＝10－1mol/Lc(OH－)＝0.11×10－14＝1×10－13mol/L由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L室温下pH＝13的NaOH溶液中水电离的c(H＋)为多少？由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L解析：pH＝13，c(H＋)＝10－13mol/L室温下pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)为多少？pH＝10的C

4、H3COONa溶液中水电离的c(OH－)为多少？解析：pH＝4，c(H＋)＝10－4mol/L解析：pH＝10，c(H＋)＝10－10mol/L由水电离出的c(H＋)＝1×10－4mol/Lc(OH－)＝10－101×10－14＝1×10－4mol/L由水电离出的c(OH－)＝1×10－4mol/L例4、某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则此时c(OH－)＝，由水电离出的c(H＋)为，该纯水的pH值___。则纯水中c(OH

5、－)＝2×10－7mol/L解析：纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/LKW＝c(H＋)·c(OH－)＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14则此时c(OH－)＝＝8×10－9mol/L4×10－145×10－6加稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L由水电离出的c(H＋)＝8×10－9mol/L纯水pH＝－lg2×10－7＝7－lg2＜7考点四、水的电离平衡升高温度，促进水的电离，Kw增大。2、影响水的电离的因素:加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变。加入某些盐，促进水的电离，Kw不变。在此温度下计算，用新的

6、Kw(增大)数据。常温下，酸或碱溶液中水电离的c(H＋)和c(OH－)均小于10－7mol/L。常温下，这些盐溶液中水电离的c(H＋)和c(OH－)均大于10－7mol/L。考点五、溶液的酸、碱性及pH取一小块pH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，然后与标准比色卡对比，读取pH。3、测定溶液pH的方法：电离平衡常数在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度幂之积的比值是一个常数，叫电离常数。对一元弱酸：HAH＋＋A－在一定温度下达到电离平衡

7、时，Ka＝c(H＋)·c(A－)c(HA)对一元弱碱：BOHB＋＋OH－在一定温度下达到电离平衡时，Kb＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)25℃下，1.0mol/L的醋酸溶液达到电离平衡时，c(CH3COO－)＝4.2×10－3mol/L，计算此温度下醋酸的电离常数。CH3COOHH＋＋CH3COO－起始浓度(mol/L)1.000浓度变化(mol/L)平衡浓度(mol/L)4.2×10－34.2×10－31.0－4.2×10－3≈1.0Ka＝(4.2×10－3)21.0＝1.76×10－5解析：4.2×10－34

8、.2×10－34.2×10－3