2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题6.1化学能与热能含解析.doc

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1、化学能与热能1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是()A．2CO＋O2===2CO2B．C＋O2===CO2C．2C＋O2===2COD．CaCO3===CO2＋CaO【解析】选D反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、B、C三项是CO、C的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D项为CaCO3的分解反应，属吸热反应，符合题意。2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

2、＋－C．由H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ3．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．ΔH＝E2－E1【解析】选C图像分

3、析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B不符合题意；E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C符合题意；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D不符合题意。4．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1

4、故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即Q1bD．已知P(白磷，s)==

5、=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定56．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH－1＝－1300kJ·mol的说法中，正确的是()A．转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．生成NA个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【解析】选A2.5molO2参与反应时转移电子的物质的量为10mol，此时反应生成1molH2O，放热1300kJ，选项A正确，

6、选项B错误；1molCO2中含2molC===O键，共4mol碳氧共用电子对，故生成2molCO2时应有8mol碳氧共用电子对生成，选项C、D错误。7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH24HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH3N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH42NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3>0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．

7、ΔH3＝ΔH1－2ΔH28．已知：－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1452kJ·mol＋－－1③H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol下列说法正确的是()－1A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·molB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多111－1C．2H2SO4(aq)＋2Ba(OH)2(aq)===2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3

8、kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋13