2016届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题6.1《化学能与热能》.doc.doc

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1、【高频考点解读】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【热点题型】题型一依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的总能量

2、与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应答案　D【提分秘籍】正确理解活化能与反应热的关系1．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋

3、ΔH

4、。【举一反三】某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ

5、·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案　C解析　某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。题型二依据共价键数，利用键能计算反应热3．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===O(g)H—HH—O1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为(　　)A．920B．557C．

6、436D．188答案　C【提分秘籍】1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质CO2(C===O)CH4(C－H)(P－P)P4SiO2(Si－O)石墨金刚石S8(S－S)Si键数24641.5282【举一反三】通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等

7、于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。答案　＋236kJ·mol－1题型三热化学方程式1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热

8、量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________

9、________________________________________。答案　(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1【提分秘籍】做到“五看”，快速判断1．看方程式是否配平；2．看各物质的聚集状态是否正确；3．看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；4．看反应热的单位是否为kJ·mol－1；5．看反应热的数值与化学计量数是否对应。【举一反三】实验测得：101kPa时，1molH2完全

10、燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO