全球性的环境问题──酸雨 (3).pptx

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1、硫和含硫化合物的相互转化实验室里的水银温度计打破了怎么办？汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（HgS）游离态：硫（硫黄）存在：火山口附近或地壳岩层里金属单质Hg非金属单质O2反应：应用：反应：S＋Hg==HgS氧化性除去有毒的水银还原性物理性质不溶于水的淡黄色固体化学性质体现：体现：S＋O2==SO2点燃朱砂HgS重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10SO4硫磺S你还知道哪些含硫化合物？列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式-20+4+6气态氢化物单质氧化物酸盐SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3(NH4)2SO4HgSH2S物质类别硫元素化合

2、价硫和含硫化合物的坐标图(NH4)2SO3-20+4+6气态氢化物单质氧化物酸盐物质类别硫元素化合价氧气硫磺焙烧炉接触室（转化）吸收塔空气98%硫酸尾气（用氨水处理）SO3H2SO4Na2SO4(NH4)2SO4低价态被氧化氧化还原反应含有不同价态硫元素物质转化非氧化还原反应含有相同价态硫元素物质转化高价态被还原SO2H2SO3Na2SO3HgSH2SS(NH4)2SO3非氧化还原当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态；相邻价态的硫元素一般不发生氧化还原反应，例如：工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。转化规律：证明Na2SO3的性质选择试剂预测现象离子反应

3、方程式还原性氧化性Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水。【参考资料】S2-和SO32-在中性或碱性条件下可以共存，只由在酸性环境中才发生反应Na2SO3溶液Na2S溶液H2SO4溶液Na2SO3溶液氯水氯水褪色有黄色浑浊出现SO32-＋Cl2＋H2O==SO32-＋2Cl-＋2H+2S2-＋SO32-＋6H+===3S↓＋3H2O探究含硫物质的转化在生活中的重要作用化学帮助我们正确认识物质，化学帮助我们创造物质，社会的文明和进步离不开化学-20+4+6气态氢化物单质氧化物酸盐SSO2SO3H2

4、SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3BaSO4HgSH2S物质类别硫元素化合价BaSO3硫和含硫化合物的相互转化网络图钠桥铁葫芦铁屋钟铁锤构建一张有自己特色的硫和含硫化合物相互转化的网络图！研究性学习Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水。【参考资料】S2-和SO32-在中性或碱性条件下可以共存，只由在酸性环境中才发生反应(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________________，看到的现象是_________，反应的离子方程式为_______________

5、_____________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_________________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为______________________________________。Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4溶液Na2SO3溶液、氯水氯水褪色有黄色浑浊出现SO32-＋Cl2＋H2O==SO32-＋2Cl-＋2H+2S2-＋SO32-＋6H+===3S↓＋3H2O实验验证：+4价含硫化合物性质实验用品：二氧化硫溶液、硫化氢溶液、酸性高锰酸钾

6、溶液实验1：取2mL酸性高锰酸钾溶液，滴加2mL二氧化硫溶液，观察，得出结论。实验2：取2mL硫化氢溶液，滴加2mL二氧化硫溶液，观察，得出结论。写出下列含硫物质发生转化的化学方程式（1）汞与硫磺在常温下化合生成硫化汞（HgS）（4）实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫（3）长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠你能得出含硫物质发生转化的规律吗？通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化通过非氧化还原反应可以实现含有相同同价态硫元素的物质之间的转化-20+4+6气态氢化物单质氧化物酸盐

7、SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3BaSO4FeSHgSH2S物质类别硫元素化合价①②③④探究导引2SO2具有强的还原性而浓硫酸具有强的氧化性，为什么可以用浓硫酸干燥SO2气体？提示：S元素没有＋5价，所以浓硫酸不可能将＋4价S氧化。例3Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还