全球性的环境问题──酸雨 (2).pptx

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1、第3课时全球性的环境问题—酸雨5.1从黑火药到酸雨空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择二氧化硫指数来报告？它是从哪儿来的？有什么危害？三、二氧化硫（SO2）思考1：SO2的物理性质？闻气体气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。友情提示：1.SO2的物理性质①无色有刺激性气味的气体②密度比空气大③易液化④有毒⑤易溶于水（通常情况下1︰40）2.SO2的化学性质思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？{友情提示}：① 组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有

2、很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是否属于酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？③从物质特性上看：SO2具有怎样的特殊性？2.SO2的化学性质a.与水的反应：b.与碱的反应：c.与碱性氧化物反应：（1）酸性氧化物a.与水的反应：SO2+H2O→H2SO3b.与碱的反应：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2Oc.与碱性氧化物反应：CaO+SO2→CaSO3（1）酸性氧化物（2）氧化性现象：集气瓶内壁上有淡黄色硫和水珠出现化学方程式：SO2+2H2S→3S↓+2H2O实验：二氧化硫与硫化氢

3、气体反应（3）还原性a.与KMnO4反应b.与O2反应c.与Cl2、Br2反应可使KMnO4溶液褪色用于鉴别或吸收SO2气体。2SO2+O22SO3V2O5SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl溴水褪色（4）漂白性在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现象。当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。现象：能使品红液褪色，加热后恢复原色结论：二氧化硫具有漂白性漂白性的比较例1、为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是()A.先通入水中，再

4、通入澄清石灰水中B.先通入品红溶液C.先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D.通入澄清石灰水中C例2、能证明SO2有漂白性的是(    )A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C、品红溶液通入SO2气体后红色消失D、溴水通入SO2气体后橙色消失C例2、能证明SO2有漂白性的是(   )A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C、品红溶液通入SO2气体后红色消失D、溴水通入SO2气体后橙色消失C1、二氧化硫的物理性质无

5、色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水2、二氧化硫的化学性质（1）具有酸性氧化物的性质（2）既有还原性又有氧化性（3）具有漂白性二氧化硫如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等加氧化剂加还原剂加H2S等能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）总结：4.SO2对环境的污染酸雨⑴.定义：燃烧矿物燃料排放出二氧化硫、氮氧化物使大气中酸性气体增多。⑵.成因PH值小于5.6的雨水就叫酸雨2SO2+O22SO3V2O5SO3+H20→H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+02→2H2SO4途径1:途径

6、2:①.河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡⑶.危害②.使土壤酸化，危害森林和农作物生长③.腐蚀建筑物和文物古迹④.危及人体健康①.减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放⑷.防治②.研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净煤技术、清洁燃烧技术等。③.参与国际协作D练习：1.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中不能减少SO2排放量的是（）A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.在煤中加入生石灰后使用C.硫酸厂采取措施提高对尾气的吸收率D.建很高的烟囱排放尾气测试时间/h01234雨水pH4.734.624.564.554.55⑴.雨水

7、样品的pH变化的原因_____________（化学方程式表示）。⑵.如果将刚取样的上述雨水和自来水相混和，pH将变，原因是（化学方程式表示）。⑶.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D．①③④⑤2.现有一份雨水的样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：