《羧酸》精讲.ppt

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1、知识点——羧酸一、羧酸概述1、定义：分子由烃基（或氢原子）和羧基相连组成的有机化合物叫羧酸。官能团：O—C—OH（或—COOH）羧基羧酸通式：RCOOH芳香酸脂肪酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC6H5COOH2分类：烃基不同羧基数目一元羧酸二元羧酸多元羧酸HOOC－COOH蚁酸(甲酸)HCOOH柠檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH3CHCOOHOH乳酸一元羧酸和饱

2、和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：R-COOH饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n≥0)或CnH2nO2（n≥1）HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）是饱和一元羧酸。3、饱和一元羧酸的命名及同分异构体的书写：写出C5H10O2属于羧酸的同分异构体4．物理性质(1)水溶性：碳原子数在以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐。(2)沸点：比相对分子质量相近的醇沸点，其原因是羧酸分子比相应的醇形成的几率大。4减小高氢键羧酸＞醇＞醛结构分析羧基受C=O

3、的影响：_OH中氢氧键更易断，能微弱电离出H+，羧酸有弱酸性。受-OH的影响：羰基中碳氧双键不易断二、化学性质C=O相互影响-OH的影响：羧基中碳氧单键也能断，-OH能被取代。乙酸的化学性质性质化学方程式(1)与酸碱指示剂反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红(2)与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑(3)与碱反应：（4）与碱性氧化物反应：CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O（5）与某些盐反应：CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

4、↑1.酸的通性：（乙酸酸性比碳酸强）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOHCH3COO－+H+温故知新代表物结构简式羟基氢的活性酸性与钠反应与烧碱的反应与纯碱的反应乙醇苯酚乙酸C2H5OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能，不产生CO2醇、酚、羧酸中羟基的比较能能不能能能不能能，并产生CO2羟基的活泼性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞醇与NaHCO3反应产生CO2是羧基存在的标志碳酸钠固体乙酸溶液苯酚钠溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+C

5、O2↑+H2O乙酸>碳酸>苯酚活动·探究2取代反应a.酯化反应b.与氨气加热反应生成酰胺c.a-H的取代CH3COOH+Cl2CH2COOH+HCl催化剂Cl—R-C-OH+R′OHR-C-OR′+H2OO==O△H+1818R-COOH+NH3→R-CONH2+H2ORCOOHRCH2OHLiAlH43、还原反应实现羧酸转化为醇氧化醇氧化氧化还原还原醛羧酸小结羧酸结构决定反映性质化学性质分类命名定义物理性质酸性α-H的取代反应还原反应水溶性沸点-OH被取代的反应特殊的羧酸甲酸——俗称蚁酸结构特点：既有羧

6、基又有醛基化学性质醛基羧基氧化反应(如银镜反应)酸性，酯化反应OH—C—O—H⒈1mol有机物⑴Na⑵NaOH⑶NaHCO3-CH_CH2_HO_-COOH—OHCH2OH—最多能消耗下列各物质多少mol?⒉化合物COOHOH跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na()NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.NaCl421牛刀小试-COOCH2CH3+H2O-COOH+CH3CH2OH浓硫酸苯甲酸乙酯COOHCOOH+CH2OHCH2OH浓硫酸+2H2OO=CO=CCH2CH2OO乙

7、二酸乙二酯羧酸脱羟基醇脱氢【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4乙酸甲酯浓H2SO4+2H2O二乙酸乙二酯环乙二酸乙二酯浓H2SO42碎瓷片乙醇3mL浓硫酸2mL乙酸2mL饱和的Na2CO3溶液乙酸的酯化反应（防止暴沸）反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。【知识回顾】1.试管倾斜加热的目的是什么?2.浓硫酸的作用是什么？3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？4.饱和Na2CO3溶

8、液有什么作用？5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂不纯净；乙酸、乙醇①中和乙酸，②溶解乙醇。③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。防止受热不匀发生倒吸增大受热面积几种可防倒吸的装置：酸和醇酯化反应的类型①一元有机羧酸与一元醇。如：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4乙酸甲酯②一元酸与二元醇或多元醇。如：二乙酸乙二酯浓H2SO42③一元醇与多元羧酸分子间