初中化学-酸碱盐复习课.ppt

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1、初中化学酸碱盐复习课一、酸性溶液和碱性碱性溶液知识要点：1.溶液的酸碱性※化学家(波义尔与鲜花)※指示剂(石蕊、酚酞)※pH----溶液酸碱性的强弱程度PH的范围0-----14PH测试方法玻璃棒蘸取与比色卡对照2.常用物质的酸碱性及pH胃液(0.8—1.5)、酸雨(5.6)、血液(7.35—7.45)肥皂水洗涤剂、海水、洗发精、护发素、纯碱、草木灰、橘汁、维生素C、重点题型：1.用pH试纸测定食用“白醋”的酸碱度，如果先将pH试纸润湿后，再把白醋滴在pH试纸上，则测得的“pH“与白醋实际的pH比较（）A.偏大B.偏小C.相等

2、D.不能确定2.下列各组物质反应后，产生的气体能使紫色石蕊试液变红的是（）A.Zn和稀H2SO4B.KClO3和MnO2C.CaCO3和稀盐酸D.Mg和盐稀盐酸3.某硫酸溶液的pH为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A.蒸馏水B.pH=10的稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.pH=0的稀硫酸4.溶液酸碱度对头发的影响：在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽无有有无无分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记当拉断的难易程度易不不易易讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发

3、液有什么启示？(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品（可以去理发店收集），分成5份，分别用线系成一小束。(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。(3)将5呼束头发取出，用纸巾吸干液体后进行观察和实验。二、常见的酸碱浓盐酸浓硫酸通常状况颜色无色无色状态液态液态粘稠油状气味强烈刺激性气味无气味标况密度1.19g/cm3(37%)1.84g/cm3(98%)敞口放置有白雾生成吸收水蒸气知识要点：1.浓盐酸与浓硫酸性质2.浓硫酸的特性(1)吸水性：能吸收空气中的水蒸气可做干燥剂。溶于水时放出大量热，

4、稀释时切不可将水倒入浓硫酸中。(2)脱水性：能使纸张、衣物炭化，腐蚀皮肤衣物。3.稀盐酸与稀硫酸的化学性质现象化学方程式金属：锌粒、镁带铁片有气泡产生，镁反应剧烈；铁反应较慢，溶液浅绿Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属氧化物：铁锈生成黄色溶液Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碳酸盐：石灰石、纯碱与盐酸反应快，产生气体与硫酸反应气泡少，很快停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑硝酸银钡盐有白色沉淀AgN

5、O3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO34、酸的应用※用途：除锈、精炼石油、制盐※常见含酸的物质：汽水、胃液、食醋、酸奶、蓄电池5、.氢氧化钠与氢氧化钙、氨水的物理性质。氢氧化钠氢氧化钙氨水通常状况状况固体粉末状固体溶液颜色白色白色无气味无无强烈刺激性氨臭气味溶解性易溶、放热微溶易溶露置空气中表面潮解、吸水稍吸水挥发6.NaOH的特性(1)吸水性：在空气中吸收水蒸气潮解，可作干燥剂。但不能用来干燥CO2等酸性气体。(2)吸收CO2：吸收空气中CO2变质。7、NaOH溶液、Ca(O

6、H)2溶液的化学性质与CO2反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO49．<浓硫酸和氢氧化钠的腐蚀性>浓硫酸和氢氧化钠有很强的腐蚀性，对含蛋白质和纤维素的物质具有很强的破坏作用，所以不能用手和皮肤接触浓硫酸和氢氧化钠。氢氧化钠又称为烧碱、火碱、苛性钠。10．<气体的干燥>气体中常含有水蒸气，可用具有吸水性的物质干燥，如浓硫酸、氢氧化钠等。用浓硫酸可以干燥O2

7、、CO2、H2、SO2等气体，但不能干燥NH3。用氢氧化钠可以干燥O2、H2、NH3等，但不能干燥CO2、SO2、H2S等。酸和碱的反应酸碱盐涵义电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质叫做碱能电离出金属离子和酸根离子的物质叫做盐化学性质①酸+活废金属→盐+氢气②酸+金属氧化物→盐+水③酸+碱→盐+水④酸+盐→新酸+新盐①碱+非金属氧化物→盐+水②碱+酸→盐+水③碱+盐→新碱+新盐①盐+金属→新盐+新金属气②盐+酸→新盐+新酸③盐+碱→新盐+新碱④盐1+盐2→新盐1+新盐2与石蕊试液pH<7

8、>7重点题型：1.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），则两瓶溶液的（）A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变大了C.体积都变小D.溶质的质量分数都变小了2.在焊接金属前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为：（）A.Fe+2HCl