铝和铝的化合物.ppt

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1、铝及其化合物镁铝的重要知识:有关镁铝的知识的试题在近几年的高考题中出现次数较多,它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应，铝及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性,Al3+与CO32-（HCO3—）双水解，Al3+、Al(OH)3、AlO2—间的转化，这些知识与实验、推断、计算相结合是考试的热点。知识点1:金属概论1、在已发现的元素中金属所占比例；2、金属在元素周期表中的位置；（约4/5）在元素周期表中，有16种非金属，6种惰性气体元素，87种金属元素。金属大约占五分之四。金属在周期表中

2、的位置：分布在斜线左下方金属在周期表中的位置3、概括金属的物理通性：4、金属有何化学共性？试用原子结构知识解释。5、金属的分类：6、合金：固态（汞除外）；有金属光泽；大多数有良好的延性和展性；是电和热的良导体价电子数少，容易失去电子成为金属阳离子。表现出还原性：R-ne-→Rn+分类依据类别冶金工业黑色金属、有色金属根据密度轻金属、重金属地壳中含量常见金属、稀有金属合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性能在许多方面优于各成分金属：①硬度：比它各成分金属的大；②熔点：比它的各成分金属的低。由于金属只有正价，金属单质只

3、有还原性。知识点2:镁、铝的原子结构1）写出镁铝两元素的原子结构简图：2）指出两元素在周期表中的位置：3）比较两元素原子半径的大小：+12282+13283MgAlMg：第三周期ⅡA族；Al：第三周期ⅢA族r（Al）

4、式与O2常温加热与Cl2与S1、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体2Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3△思考：回忆镁与非金属的反应，写出化学方程式。并比较两者的性质差异.注意：回归课本看铝在氧气中燃烧的实验。2、镁、铝与某些氧化物反应1)与H2O反应〖思考〗铝片为何要去膜,如何去膜？现象解释冷水热水无明显现象铝片表面几乎没有气泡2Al+H2O==2Al(OH)3+3H2↑△〖思考〗比较铝、镁与水的反应的异同，并解释之。镁与水反应的演示实验

5、铝与水反应的演示实验26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________，产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________

6、______________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_________________，c（Fe2+）为_______________。感悟高考:2004年高考3)与酸反应〖思考〗镁铝的还原性不仅表现在与氧化物的反应中，也表现在与酸的反应中，试归纳镁铝与盐酸、硫酸、硝酸的反应情况，找出异同点。〖小结〗相同点——与非氧化性酸反应生成H2不同点——与氧化性酸反应不产生H2铝在冷的浓硫

7、酸、浓硝酸中发生钝化〖练习〗由铁锌镁铝四金属中的两组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。Al4)与碱反应〖实验现象与结论〗【探究】镁比铝活泼，为何铝能与强碱溶液反应而镁不能？并分析反应中电子转移情况。镁不能与强碱溶液反应；铝能与强碱溶液反应并生成氢气。【小结】2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2Na0H==2NaAlO2+4H2O2Al+2Na0H+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O6e-还原剂氧化剂铝与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

8、H2本质是：Al+H2OAl(OH)3