晶体结构与性质.ppt

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1、晶体的结构与性质安宜高级中学高三化学组2009.12.3高三化学一轮复习2010年考点直击了解晶体的涵义，晶体与非晶体的区别了解构成四大晶体微粒，以及微粒之间作用力的区别了解四大晶体中常见的NaCl、CsCl、干冰、金刚石、晶体硅、SiO2晶体结构特征，以及结构与性质的关系知道金属晶体的基本堆积方式，及常见金属的晶胞结构晶体的特点：（1）有固定的几何外形的固体（自范性）；（2）有固定的熔点；一了解晶体的涵义，晶体与非晶体的区别问题1：下列属于晶体的是铜块CuSO4CO2NaCO3.10H2O干冰水常温下的HgI2蒸气问题2：以上不属于晶体的物质通

2、过什么途径可以形成晶体晶体形成的途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。晶体的基本类型分类依据：构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体混合型晶体二了解构成四大晶体微粒，以及微粒之间作用力的区别小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键破坏离子键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏微粒内部的化学键破坏共价键破坏金属键二了解构成四大晶体微粒，以及微粒之间作用力的区别三了解四

3、大晶体中常见的NaCl、CsCl、干冰、金刚石、晶体硅、SiO2晶体结构特征，以及结构与性质的关系二氧化碳的晶体配为数晶胞中实际粒子数124109º28´金刚石的晶体结构示意图返回共价键三了解四大晶体中常见的NaCl、CsCl、干冰、金刚石、晶体硅、SiO2晶体结构特征，以及结构与性质的关系配为数晶胞中实际粒子数48二氧化硅晶体三了解四大晶体中常见的NaCl、CsCl、干冰、金刚石、晶体硅、SiO2晶体结构特征，以及结构与性质的关系配为数OSi晶胞中实际粒子数OSi24816石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体了解四大晶体中常见的NaCl、CsCl

4、、干冰、金刚石、晶体硅、SiO2晶体结构特征，以及结构与性质的关系配为数晶胞中实际粒子数Na+4Cl-46CsCl晶体三了解四大晶体中常见的NaCl、CsCl、干冰、金刚石、晶体硅、SiO2晶体结构特征，以及结构与性质的关系配为数晶胞中实际粒子数8Cs+1Cl-1三常见金属的晶胞KNaCrMoWpoAlCuAgAu配为数6晶胞中实际粒子数1配为数8晶胞中实际粒子数2配为数12晶胞中实际粒子数4123456第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说

5、，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。下图是此种六方紧密堆积的前视图ABABA第一种是将球对准第一层的球。123456于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积。配位数12。(同层6，上下层各3)第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。配位数12。(同层6，上下层各3)形成性检测形成性检测形成性检测某离子晶体结构如图所示，X（●表示）

6、位于立方体的顶点，Y（○表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式应为A．XY2B．X2YC．X4YD．XY3答案：A形成性检测四晶体熔沸点、硬度比较（若存在氢键优先考虑）练习：描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因。A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3升高，分子量增大，分子间作用力增大。B．H2OH2SeH2S、降低，水中的氢键使得分子间作用力增强。C．HCl、HBr、HI升高，分子量增大，分子间作用力增大。形成性检测D．NaF、MgF2、MgO升高，半径越小、电荷越大离子间作用力增强。E．Na

7、、Mg、Al升高，原子半径减小，金属阳离子与自由电子之间作用力增大。F．C、SiC、Si降低，原子半径越大，共价键键能逐渐减小。形成性检测5形成性检测