晶体结构与性质-.ppt

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1、第三章晶体结构与性质1．下列说法中正确的是()A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体2．某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃）1723712782-683．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O

2、原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有()A．仅①B．①和②C．仅②D．①、②和③物质Na2ONaClAIF3AlCl3BCl2Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190－1072073－5717234．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是()A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关

3、的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高6．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为EF或FEC．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向7．某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A、1∶

4、8B、1∶4C、1∶1D、1∶28．某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为()A.abcB.abc3C.ab2c3D.ab3c9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10．石墨晶体是层状结构，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数

5、是()A．10个B．14个C．18个D．24个11．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式()A．Mg3B6B．Mg14B6C．MgB2D．Mg5B1212．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析不正确的是()A．K3C60中既有离子键又有非极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63NAC．该晶体在熔融状态下能导电D．该物

6、质的化学式不能写作KC2013．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④14．据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是()A．易液化，可用作制冷材料B．硬度很大，可用作耐磨材料C．CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子

7、跟1个C原子结合D．在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化15．如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A.KO2B.K2O2C.K2O3D.K2OA．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si6016．C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是()17．（1）固体CO2俗称

8、干冰，干冰