水溶液中的离子平衡.ppt

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1、第八章了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀平衡及沉淀转化的本质。水溶液中的离子平衡知识往往与元素化合物、化学用语等联系考查。水溶液中的离子平衡在高考命题中占有重要地位，是历年高考的重点与难点。其主要内容：有关弱电解质的电离平衡；水的电离与溶液的pH计算、盐类水解与溶液

2、中离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及相关计算等。涉及本章知识的关键知识点就是电离、水解、溶解这三大平衡。第一节弱电解质的电离平衡水溶液里HClH2SO4熔融HNO3KOHBa(OH)2Ca(OH)2不是不是Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3H＋＋CO32-HCO3-H＋＋HCO3-H2CO3CH3COO－＋H＋CH3COOHNH4+＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42-NH3·H2ONaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3===Na＋＋HCO3-弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率移动v(离子

3、化)=v(分子化)温度增大K1K2K3容易强正向减小增大增大减少减少增强增强增强减弱增大减小正向正向减小逆向答案：A解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只有部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，选项A正确。溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，选项B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4、HCl等，而弱电解质绝大部分是共价化合物，选项C不正确。强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的易溶

4、于水，如H2SO3，选项D不正确。2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能发任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子④相同温度下，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温下，0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液产生H2速率小A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②答案：B解析：根据定义：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，强弱电解质的区分是电离完全与否，与溶解性无

5、关。电解质与非电解质都属于化合物，能导电的物质不一定是电解质。3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案：B解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进

6、，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。4．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L-1的盐酸和10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中。①若锌不足量，反应快的是；②若锌过量，产生氢气的量的关系为。(2)将等量的锌粉分别投入c(H＋)均为1mol·L－1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应快的是；②若锌过量，产生氢气的量的关系为。CH3COOHCH3COOH与锌反应产生的氢气多相等盐酸解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸

7、全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。(2)这两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。