《水溶液中的离子平衡》.ppt

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1、第三章复习课高二化学备课组内容标准活动与探究建议能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。①实验：用pH计测定中和反应过程中溶液曲线。②实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。③实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。④实验：沉淀的转化。⑤查阅资料并

2、交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注意的问题。课标中相应要求1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2．了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．会书写常见弱电解质的电离方程式。4．了解酸碱电离理论。5．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。6．了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。7．了解pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。8．初步掌握测定溶液pH的方法。9．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴

3、定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。知识点深广度的建议10．通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。11．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14．会书写盐类水解的离子方程式。15．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。16．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平

4、衡。17．知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。18．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用：生成、溶解、转化§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)深入综合运用本章知识结构化合

5、物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH……大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、电解质、非电解质本章主要知识点强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不

6、同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键（主要）极性键（主要）电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水水解离子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（产物不能写“↑”或“↓”）电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离：例如H3PO4、H2CO3的电离表达方式弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+弱碱阳离子变化

7、实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实例强电解质（盐类）弱电解质研究对象水解平衡电离平衡二、电离平衡和水解平衡研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温，进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小抑制电离抑制水解促进电离促进水解※越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。三、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10—14)温度：酸：碱：可

8、水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，PH＜7抑制水的电离，KW不变，PH＞7促进水的的电离，KW不变2、溶液的酸碱性和PH值c（OH—）＞c（H+）碱性PH＞7c（OH—）＝c（H+）中性PH=7