第二章章末综合检测（含解析）新人教必修1.doc

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1、第二章章末综合检测（含解析）新人教版必修1(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(　　)A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：选B。分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，A错；区分电解质、非电解质的依据是在水溶液

2、中或熔融状态下是否导电，且必须为化合物，C错；根据物质在氧化还原反应中得失电子情况将物质分为氧化剂(得电子物质)和还原剂(失电子物质)，D错。2.下列叙述正确的是(　　)A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：选B。A中，某些在水溶液中难溶的盐(如CaCO3、BaSO4等)，在离子方程式中要写化学式。C中，某

3、些酸碱中和反应不能用“H＋＋OH－===H2O”表示，如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。D中，复分解反应发生的条件是只需具备生成难溶、难电离物质和气体三者之一即可。3.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是(　　)A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析：选B。A项中Na2CO3属于盐，排除A项；C项H2SO4属于酸，排除C项；D项Cu2(OH)2CO3属于盐，排除D项。B项符合题意。4.下列关于

4、胶体的认识错误的是(　　)A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料属于胶体解析：选D。加入饱和(NH4)2SO4溶液可降低鸡蛋清的溶解度，产生白色沉淀是物理变化；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔效应。胶体一般由分散质和分散剂组成，而纳米材料只是由一种物质组成的纯净物，D不正确。5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降

5、低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂解析：选B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D

6、．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子解析：选A。在该反应中：Br―→H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1molBr2在反应中得到2mole－，D错误；O2―→H2O4，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误。7.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　)A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Ca

7、CO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑解析：选C。CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中均以化学式表示。8.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3C．AlN中氮的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41

8、g解析：选B。该反应中氧化剂为N2，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，A错误，B正确；AlN中N为－3价，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，D错误。9.在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、SO、SO、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、B