物质分类、胶体.ppt

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1、问题：用离子方程式表示下列变化过程1.把适量FeCl3固体溶于适量盐酸中2.把1的溶液滴加到沸水中，继续煮成红褐色，得到能发生丁达尔现象的体系3.把2的体系持续加热，得到红褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+思考：上述三个体系中Fe(OH)3存在的本质区别，并分析各自的成因？＜1nm1～100nm﹥100nm溶液胶体浊液分散质粒子的大小分散系分散质分散剂溶液胶体浊液悬浊液乳浊液胶体：胶粒（分散质粒子）大小在1-100nm胶体：液溶胶

2、：分散剂为液体固溶胶：分散剂为固体的气溶胶：分散剂为气体如：有色玻璃、琥珀如：Fe(OH)3胶体、牛奶分散剂+胶粒如：雾、云、烟练习：1.纳米碳酸钙在工业中应用非常广泛，其制备是把块状碳酸钙粉碎成纳米级。则得到的纳米碳酸钙性质说法正确的A能发生丁达尔现象B和盐酸反应能生成气体C扩散在水中生成沉淀D纳米碳酸钙不属于盐类练习2：下列说法中正确的是A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子大小D.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是透明液体，

3、二者无本质区别胶体的性质：1.丁达尔现象：2.渗析：3.电泳：检验鉴别分离提纯胶体带电，胶体电泳胶粒带电，胶粒电泳x√4.介稳性：5.聚沉加热搅拌加入相反电荷的胶体电解质静电除尘加入硫酸解释下列现象：工厂除尘FeCl3止血血液透析明矾净水江河入海口处形成三角洲不同牌子的墨水不能混用盐卤点豆腐土壤保肥某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：1.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为______色，得到的是________；2.用此分散系进行实验：(1)简述如何检验生成Fe(OH)3胶体的操作：(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发

4、生的现象是___________原因是_______(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________原因是_____(4)提纯此分散系的方法叫___，所选提纯装置是下列中的______。混合物、纯净物：下列物质中肯定为纯净物的是()A.只有一种元素组成的物质B．只有一种原子组成的物质C．只有一种分子组成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既

5、是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦D酸、碱、盐、氧化物：1.碱性氧化物一定是金属氧化物2.金属氧化物一定是碱性氧化物3.非金属氧化物一定属于酸性氧化物4.酸性氧化物一定属于非金属氧化物、5.SiO2可与HF酸反应，所以SiO2为酸性氧化物无机化合物氢化物氧化物酸碱盐金属氢化物非金属氢化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物特殊氧化物氧化性酸和非氧化性酸强酸和弱酸一元酸、二元酸和多元酸含氧酸和无氧酸、挥发性酸（盐酸、硝酸、醋酸）和难挥发性酸（H2SO4、H3

6、PO4）可溶性碱和难溶性碱一元碱、二元碱和多元碱正盐酸式盐碱式盐复盐络盐(络合物)NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4CO2、SO3、N2O5、Cl2O7Na2O、CuO、Fe2O3、CaOAl2O3Na2O2、H2O2、Fe3O4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4常见强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2·12H2O、KCl·MgCl2·6H2OFe(

7、SCN)3强碱和弱碱（记溶解性表）常见强酸常见氧化性酸HNO3、浓H2SO4、HClO不成盐氧化物NOCOMn2O7酸、碱、盐、氧化物：1.碱性氧化物一定是金属氧化物2.金属氧化物一定是碱性氧化物3.非金属氧化物一定属于酸性氧化物4.酸性氧化物一定属于非金属氧化物、5.SiO2可与HF酸反应，所以SiO2为酸性氧化物下列与化学概念有关的说法正确的是化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物C(2012,山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HC

8、lO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到