物质的分类胶体ppt课件.ppt

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1、分散系及其分类第一节物质的分类第二课时1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法。简单分类法及其应用2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类的方法。3.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。复习一下化学物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物？河流入海处冲刷成的三角洲泥水四氯化碳纯净水KMnO4溶液CuSO4溶液鸡蛋清溶液黑芝麻糊观察下列物质对其进行分类纯净物泥水KMnO4溶液CuSO4溶液鸡蛋清溶液黑芝麻糊我们都是混合物！泥水KMnO4溶液CuSO4溶液鸡蛋清溶液黑芝麻糊这些混合物有什么共

2、同特点？烟水晶思考与交流实验室是如何配制硫酸铜溶液的？CuSO4溶液称取一定量的CuSO4固体于烧杯中，再向其中加入蒸馏水，边加边搅拌，待其完全溶解后，转移至容量瓶中，定容，摇匀。1、分散系的定义：把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散系分散质:被分散的物质分散剂:容纳分散质的物质二、分散系及其分类泥水KMnO4溶液CuSO4溶液鸡蛋清溶液黑芝麻糊请分析这些分散系的组成：分散质分散剂气液固气液固一、分散系2.组成：把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散质：被分

3、散的物质分散剂:能分散分散质的物质1.定义：按照分散质或分散剂的状态分按照分散质或分散剂的聚集状态可以分九类(3)分类：当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径<1nm溶液胶体浊液悬浊液乳浊液1nm<分散质粒子直径<100nm分散质粒子直径>100nm二、胶体2.胶体的分类根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm（10-9-

4、10-7m)之间的分散系叫胶体。晨雾烟白云烟水晶有色玻璃比较分散质粒子大小分散质粒子大小粒子大小1100(nm)稳定介稳不稳定溶液胶体浊液烟水晶有色玻璃3.实验室制Fe(OH)3胶体：先取25ml蒸馏水加入烧杯中，对其进行加热，至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热，直至溶液呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。化学反应方程式：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl△Fe(OH)3胶体的制备饱和FeCl3溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3

5、HCl红褐色方程式中Fe(OH)3不用加↓△视频回顾特别提示：A.操作步骤B.反应原理C.注意事项4.胶体的性质(1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔效应。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体鉴别胶体和溶液的方法-----丁达尔效应光线通过三种分散系动画思考：生活中哪些地方可以看到丁达尔现象？丁达尔效应2）介稳性胶粒带一定的电荷胶团或整个胶体不带电重要胶粒带电的一般规律:带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属氧化物硅酸盐(土壤和水

6、泥)淀粉、蛋白等大分子组成的胶体不带电现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅3）电泳现象胶体微粒具有强吸附性，吸附周围带电离子而带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。电泳证明了胶体带电荷。普遍存在的现象4）布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。5）胶体的聚沉在胶体中加入少量电解质后电解质电离产生的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀会从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。2.加入带相反电荷的胶粒的胶体1.加入电

7、解质溶液3.加热中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒加速运动，使易于形成大颗粒中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒胶体聚沉的方法：6）渗析应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离半透膜滤纸利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作,叫做渗析。1、沙洲的形成；2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；3、明矾净水；4、用卤水点豆浆做豆腐；5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；6、血液透析。5、胶体的应用长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。，分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径分散质粒子实例外观稳

8、定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别＜10-9m＞10-7m10-9～10-7m单个小分子或离子酒精、氯化钠溶液均一、透明稳定能能无丁达尔效应静置分层或出现沉淀丁达尔效应不能不能不稳定不均一、不透明石灰乳、油水巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子淀粉溶胶、牛奶均一、透明较稳定能不能小结：三种分散系的比较1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米