八下科学期中复习(自理).ppt

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1、八下科学期中复习（自理）模型、符号——为了防止语言文字不同和事物外形不同引起的混乱。分子、原子、离子、元素（1）由分子构成的物质——分子是保持物质化学性质的最小微粒；由原子直接构成的物质——原子是保持物质化学性质的最小微粒；由离子直接构成的物质——离子是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子、元素（2）1、微观含义；2、分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒；3、即使是由相同的微粒构成的物质，如果摆列顺序（结构）不同，组成的物质也大不相同；4、化学变化中，分子可再分，而原子不可再分；5、核电荷数相同的一些原子统称“元素”；6、元素只讲种类，不讲个数；7、质子数相同，中子数不同的原

2、子称为“同位素原子”；8、带电的原子或原子团称为“离子”，离子电荷在数值上等于化合价；9、原子失去电子成为带正电的阳离子，原子得到电子成为带负电的阴离子；10、电子数>4，容易得到电子.电子数<4，容易失去电子.八个为最稳定结构；11、地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁。分子原子离子分解构成得失电子失得电子微粒的性质1.肉眼看不见，极其微小2.微粒不断运动3.微粒间有空隙直接构成O2、N2、H2直接构成金属，如Fe、Cu等直接构成NaCl、MgO等物质分子、原子、离子、元素（总）表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号H2O、CO2等物质稀有气体金刚石等原子核电

3、子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子结构分子原子概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小粒子性质差异在化学变化中可再分，保持物质化学性质在化学变化中不可再分构成由原子构成由质子、中子、电子构成共同点具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类元素的总称化学变化中最小粒子区别只讲种类不讲个数即讲种类又讲个数联系元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称2.物质、元素、分子、原子的区别与联系原子分

4、子物质元素构成构成构成组成相同核电荷数微观粒子（讲种类、讲个数）宏观概念（只讲种类、不讲个数）二、组成物质的元素元素自然界中分布表示方法→组成化学式元素符号含义地壳中→海洋中→人体中→O、Si、Al、FeOO表示一种元素表示一个原子1.写法单质→化合物→化合价2.含义表示一种物质表示组成物质的元素表示一个分子表示一个分子中原子个数O2、N2、H2等物质按物质种类分按元素种类分混合物(不同种物质组成)纯净物(同种物质组成)单质(同种元素组成)化合物(不同种元素组成)按性质分金属（如Fe、Cu等）非金属（如C、P、O2等）稀有气体（如He、Ne等）按组成和性质分氧化物（如H2O、MgO等）

5、酸（如H2CO3等）碱（如Ca（OH）2等）盐（如NaCl、CaCO3等）（如空气、海水、澄清石灰水、石灰石等）三、物质分类金属稀有气体FeMgHeNeSPC直接用元素符号表示化学式单质→非金属O2N2H2SPC固、气态非金属在元素符号右下角加2表示化学式化学式表示的意义：一种物质该物质的组成元素该物质的一个分子该物质的分子构成宏观微观该物质的相对分子质量燃烧和缓慢氧化燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的实质相同，均为氧化反应，只是由于条件不同，剧烈的程度不同，表现出的现象不同而已。重点是了解燃烧的涵义、燃烧的条件和灭火原理，其核心是燃烧的条件。燃烧指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发

6、热的剧烈的氧化反应。显然，燃烧是剧烈的化学变化，发光发热是其剧烈程度的反映。催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂能改变化学反应速率，这里的“改变”有加快或减慢双重意思，不能只理解为“加快”，有时为了减慢地学反应速率也要加入催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。质量守恒定律之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。光合作用呼吸作用气体交换

7、吸进二氧化碳，呼出氧气吸进氧气，呼出二氧化碳物质合成有机物分解有机物能量太阳能转化为化学能并储存化学能转化为其它形式的能并释放是否需要光是否是否需要叶绿素是否是否随时进行否是场所叶绿体活细胞吸气呼气膈肌收缩放松横隔变得扁平恢复拱形肋间外肌收缩放松肋间内肌放松收缩肋骨向上升及外移向下移及向内移胸腔增大减小胸腔内气压减小增大气流进入肺部离开肺部1、配平化学方程式的时候，可以先将大部分元素配平，再将剩余的逐个击破；2、写应用题时，最好先把所有可能要用