实验七 铜碘化物的制取及实验式确.ppt

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1、实验七铜碘化物的制取及实验式确定一、实验目的1、通过下列步骤选择合适的试剂和实验条件从铜制取碘化亚铜Cu→CuSO4→CuIn2、将制得的碘化亚铜进行洗涤，干燥，称量，计算n值。二、内容提要1、碘化亚铜为白色结晶粉末，难溶于水，吸水性强，对日光敏感,易分解析出碘，吸附少量碘后使碘化亚铜呈淡紫色、米黄色或灰白色。2、碘化亚铜可与过量的I-或S2O32-生成可溶性[CuI]-，[CuS2O3]-和[Cu(S2O3)2]3-配离子而进入溶液。1、Cu→CuSO4最佳实验路线？2、CuSO4→CuIn如何选

2、择去碘试剂？3、以0.6克铜为起始原料，最终可得到多少产物？三、预习要求1、由Cu→CuSO4可参考下列几种实验路线四、指导与思考比较三种制备方法的优缺点，选择最佳路线。CuSO4·5H2O2.4g1MNa2S2O3＜10cm3CuIn+I22MKI约10cm32、CuIn制备路线(参考)CuIn(白)抽滤冷却称量求n值产品回收水洗，醇洗水浴烘干（老师验收）计算产率3、去除碘试剂的选择(1)Na2S2O3:I2+S2O32-→S4O62-+I-反应完全，几乎不可逆(2)Na2SO3:I2+SO32-

3、+H2O→SO42-+I-+H+(3)NaHSO3:I2+HSO3-+H2O→SO42-+I-+H+反应不完全，且碱性条件下，I2易歧化严格控制去碘试剂的加入量：多加Na2S2O3，会如何？多加Na2SO3，会如何？怎样控制试剂用量？4、制备中，沉淀剂（KI）和去碘试剂两者可以少量交替加到CuSO4溶液中，反应如下：2Cu2++2I-+2S2O32-→S4O62-+2CuIn↓2Cu2++2I-＋SO32-+H2O→SO42-+2CuIn↓+2H+问题：为了使制得的CuIn有较大的颗粒，可以采取什么

4、方法？五、注意事项1、试剂用量严格控制。2、淀粉加入时机要准确把握。六、思考题1、如何得到颗粒大的CuIn？2、选择去碘试剂的原则？