海水晒盐 (2).ppt

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1、教学目标：1.理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理2.复习回顾溶解、过滤、蒸发等实验操作第一节：以食盐为原料的化工产品海洋是资源的宝库，除了有众多的生命体，海水中溶解了大量的盐类。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高几十米查阅资料：课本P25[资料库]分析：[资料库]海水中主要元素的含量思考1：海水中含量较大的元素有哪些？海水中主要元素的含量（除H、O）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）锂Li0.17钴Co0.0005碘I0.06硼B4.6镍Ni0.002铯Cs0.0005钠Na10770溴

2、Br67钡Ba0.03镁Mg1290铷Rb0.12金Au0.000004硫S885锶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350钼Mo0.01铀U0.003钾K380银Ag0.00004钙Ca400镉Cd0.00011元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）锂Li0.17钴Co0.0005碘I0.06硼B4.6镍Ni0.002铯Cs0.0005钠Na10770溴Br67钡Ba0.03镁Mg1290铷Rb0.12金Au0.000004硫S885锶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350钼Mo0.01铀U0.003

3、钾K380银Ag0.00004钙Ca400镉Cd0.00011思考2：含量最高的是哪种物质?一、食盐用途食盐对于人类生活有着极其重要的作用，人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。思考3：（1）如何获得食盐？（2）物质结晶的常用方法?？食盐是重要的化工原料，如：制烧碱、纯碱、盐酸、肥料、皮革制造等方面有着重要的用途海水食盐饱和溶液析出晶体蒸发水分继续蒸发粗盐晶体母液剩余液体思考4：为什么还要留下母液能否干脆把海水晒干来得到食盐？二、海水晒盐太阳能蒸发法(又称盐田法？)将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一步使食盐结

4、晶出来。海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g/L)海水的密度（g/ml)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06思考5：随着水分的蒸发，海水的密度不断增大，为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水称为卤水）的密度应控制在什么范围？三、粗盐提纯1、除去不溶性杂质称量过滤蒸发结晶思考7：

5、常温下，10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？温度（℃）01025溶解度（g/100gH2O）35.735.835.9氯化钠的溶解度如下表所示:思考6：粗盐中食盐约占78%，还含有泥沙等难溶性物质。如何除去难溶性杂质来提纯粗盐？回顾：粗盐提纯的步骤？溶解洗涤思考8：水为什么不能太少也不能太多？1.过滤操作需要哪些玻璃仪器？同时要注意些什么？2.蒸发到即将干时,为什么要停止加热或用小火加热？3.为何要用少量水洗涤晶体？4.玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？5.为什么粗盐容易潮解？思考9：思考10：粗盐中还含有其它一些盐类（如：MgCl

6、2、Na2SO4、CaCl2等）可溶性杂质，如何除去来提纯粗盐？三、粗盐提纯2、除去可溶性杂质思考11：除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？①NaCl溶液中含少量MgCl2②NaCl溶液中含少量CaCl2③NaCl溶液中含少量Na2SO4④NaCl溶液中含少量Na2CO3⑤NaCl溶液中含少量NaOH☆除杂三原则——不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被提纯的物质，杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。归纳：通过加适量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液使可溶性杂质（MgCl2、Na2SO4、CaCl2）转化为

7、沉淀除去。实验顺序设计：请同学们设计试剂滴加的顺序，使最后得到纯净的NaCl晶体顺序一：NaClMgCl2Na2SO4CaCl2NaClMgCl2CaCl2BaCl2BaSO4↓NaClCaCl2BaCl2NaOHBaSO4↓Mg(OH)2↓NaClNa2CO3NaOHBaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Mg(OH)2↓①过量BaCl2②过量NaOHNaCl晶体④适量HCl③过量Na2CO3过滤如何判断过量？。试剂的先后顺序：1、BaCl2NaOHNa2CO3HCl2、BaCl2Na2CO3NaOHHCl3、NaOHBaCl2Na

8、2CO3HCl练习为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（　）A、①⑤②④③B、②④⑤