金属活动性顺序专题复习学案(原创).doc

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1、金属活动性顺序专题复习学案复习目标1、了解金属活动性顺序及其含义2、根据金属活动性顺序理解金属的化学性质3、了解与金属活动性顺序有关的中考题型及解法4、体验“学知识、找规律、得方法”的复习方式【课前延伸】一、完成金属活动性顺序K（）Na（）Al（）（）SnPb(H)（）Hg（）PtAu二、回顾金属活动性顺序的含义1、2、3、【课内探究】一、结合金属的活动性顺序，自主复习金属的化学性质1、金属与氧气的反应（反应类型为）镁、铝常温下能与氧气反应，生成氧化物保护膜。如Al+O2——点燃铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但升高温度时能与氧气反应。如△Fe+O2——Cu+O

2、2——“真金不怕火炼”，说明金即使高温时也不与氧气反应。得出结论：金属的活动性越强，越与氧气反应。【知识迁移】金属的活动性越强，在自然界中越容易形成化合物，提炼的难度越大，被人类利用的时间也就越晚。人类从石器时代后进入时代，继而进入时代，铝直到100多年前才被利用。2、活泼金属与酸的反应（反应类型为）活泼金属是指：。酸主要指稀盐酸、稀硫酸。【小贴士】单质铁参加置换反应时都生成正二价的化合物（即亚铁盐）Mg+H2SO4——Al+HCl——Zn+H2SO4——Fe+HCl——镁、铝、锌、铁与同种酸反应时的快慢顺序是：＞＞＞【知识迁移】4观察上面金属与酸反应时产生氢气

3、与时间关系的图像，结合四种金属与酸反应的化学方程式，总结你的收获：①等质量的金属与足量酸（不论稀盐酸或稀硫酸）反应产生氢气的质量大小关系是：＞＞＞②等质量的酸（不论稀盐酸或稀硫酸）与足量金属反应，生成氢气的质量关系：③形成图像的斜率越大，金属与酸反应的速度越④3、金属与盐溶液的反应（反应类型为）Fe+CuSO4——Al+AgNO3——反应条件：①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。②反应物中盐必须是可溶性的。③K、Ca、Na等活动性极强的金属不能置换出盐中的金属。如将金属钠加入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，再发生2Na

4、OH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4【小贴士】金属的活动性相差越大，置换反应越容易发生。例如将Zn加入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，请写出首先发生的反应。【知识应用】根据以下反应，判断金属的活动性顺序综合说明Mn+CuSO4===Cu+MnSO4该反应说明：Mn+MgSO4→不反应该反应说明：思考：如果用Mg、Cu、MnSO4溶液三种物质能否验证Mg、Mn、Cu的活动性？讨论：通过以上探究，你能总结出验证三种金属活动性顺序的简单方法吗？你还有其他的验证方法吗？4二、中考题型训练1、书写化学方程式（如上）注意：反应类型、元素化合价（尤其是铁）

5、2、判断、验证金属活动性顺序(如上)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙表面没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞甲＞乙C．丙＞乙＞甲D．甲＞乙＞丙3、金属与酸反应，求氢气或溶液质量（含天平平衡问题）、反应图像问题⑴相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价

6、），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。回答：金属活动顺序是M比N(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。⑵在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D.无法确定4、金属与盐反应的次序问题在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的

7、质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。三、总结本节课的收获和重要知识点，记录自己发现的好方法4【课后提升】在盛有一定质量硫酸铜溶液烧杯中漂浮着一塑料块（塑料块不与其他物质发生反应），向溶液中加入足量的镁粉，充分反应后（溶液的体积变化忽略不计），塑料块在溶液中浸没的体积将（填“增大”或“减小”）提示：镁与硫酸铜反应后溶液的质量如何变化？对溶液的密度有何影响？塑料块受到的浮力、浸没体积与溶液密度有何关系？4