金属活动性顺序及应用专题复习学案2.doc

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1、金属活动性顺序及应用专题复习学案一、考点提示：1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。2：判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。3：根据金属与酸、盐能否发生反应，判断金属的活动性顺序。二、知识整理：1：置换反应之一：金属+酸盐+氢气对金属的要求：活泼金属（排在氢前面的金属）对酸的要求：不能是浓硫酸和硝酸知识储备：记住金属活动性顺序表特殊说明：铁发生置换反应只能生成二价铁。典型示例：:以下反应能否发生：Cu+2HCl===CuCl2+H2↑6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2↑2：置换反应之二：金属1+盐盐+金属2对金属的要求：活动性

2、：金属1大于金属2对盐的要求：盐必需可溶知识储备：记住金属活动性顺序表；盐的溶解性表特殊说明：铁发生置换反应只能生成二价铁。典型示例：:以下反应能否发生：Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag3CuSO4+2Fe===Fe2（SO4）3+3CuCu（OH）2+Fe===Cu+Fe（OH）2Cu+2AgCl===CuCl2+2AgCuO+Fe===Cu+FeO3：制取金属铜的反应：1、还原剂还原氧化铜：氢气还原氧化铜木炭还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜2、湿法冶铜：4：金属的活动性顺序的判断方法：1、可以根据与酸反应的快慢来判断；2、可以

3、根据金属置换出金属来判断；3、设计实验判断Cu、Fe、Ag的活动性顺序：思路a：思路b：三、诊断与探究1、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（　　）Ａ：Cu和AgＢ:Fe和ZnＣ:Pt和CuＤ:Ag和Cu2、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图象是（）ZnZnFeFeZnZnFeFeABCD3、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　　）Ａ：FeCl3Ｂ:ZnCl2

4、Ｃ:CuCl2ＤAgCl4、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A：MgSO4　　B：　FeSO4　　　C：CuSO4　　　D:Al2(SO4)3定位提升：总结金属能否与酸发生反应的条件及反应快慢5、将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁钉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉表面有色物质析出，写出有关的化学方程式，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比。（填“变大”、或“变小”或“不变”）6、下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2A

5、g+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu7、对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：1：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，X、Z两种金属表面出现红色物质，Y没有现象。2：取大小相等X、Z两种金属片，分别放入稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但Ｘ产生的气泡的速度明显比Ｚ的快，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）Ａ：X>Y>ZＢ:Z>Y>XＣ:X>Z>YＤ:Z>X>Y8、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据

6、此判断，三种金属的活动性顺序是（）A：甲〉铜〉乙　B：铜>甲>乙　C：乙>铜>甲　D：甲>乙>铜9、某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序表的实验方案，所需试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应）不可行的方案是（　　）Ａ；锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液　　Ｂ：铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液Ｃ：锌、铜、硫酸亚铁溶液　　　　　　Ｄ：铁、铜、硫酸锌溶液10、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4==XSO4+H2↑Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2==Z(NO3)2+X则X、Y、Z三种金属与氢

7、的活动性由强到弱的顺序为A．X>H>Y>ZB．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>HD．X>H>Z>Y定位提升：总结金属跟盐溶液发生置换反应的条件11、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+12、往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分

8、反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（　　　）A：Ag、FeB:Fe、ZnC:Ag、CuD:Ag、Cu、Fe13、往