复分解反应专题复习_课件.ppt

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1、复分解反应专题复习复习目标1、掌握复分解反应发生的条件2、会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3、会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。旧知回顾1.什么是复分解反应2.复分解反应发生的条件是什么3.九大沉淀都有哪些4.生成气体的离子对，生成水的离子对5.有颜色的常见离子有哪些常见的九大沉淀CaCO3、Ag2CO3BaCO3、BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl、Al(OH)3（蓝色）（红褐色）Mg(OH)2均为白色生成气体的离子对：生成水的离子对H+和CO32-H+和OH-H+和HCO3-NH4+和

2、OH-有颜色的常见离子：Fe2+浅绿色Fe3+黄Cu2+蓝色MnO4-紫红色复习提纲复分解反应的应用判断两种化合物能否反应鉴别离子共存除杂题型1、判断两种化合物能否反应（1）H2SO4+Ca(OH)2（2）HCl+NaOH（3）Na2CO3+HCl（4）BaCl2+Na2SO4（5）CaCl2+KNO3（6）CaCO3+HCl（7）CaCO3+BaCl2=CaSO4+H2O=NaCl+H2O=NaCl+H2O+CO2=NaCl+BaSO4=CaCl2+H2O+CO2小结复分解反应要发生，应同时考虑两方面的条件：反应物溶解性：有酸

3、时无要求无酸时均要溶生成物的状态：沉淀或气体或水题型2、离子共存（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-（2）下列各组离子在溶液中不反应的是（）A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-AD(3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+

4、Na+SO42-NO3-(4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-DD小结熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键注意题干中的隐含条件颜色或者pH题型3：鉴别(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的()待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和Na

5、OHNa2CO3D(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸B小结完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型4：除杂(1)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuS

6、O4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BD3、HCl溶液（H2SO4）；(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式1、KOH溶液（K2CO3）；2、NaOH(Na2CO3)；小结除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质而除去。除杂原则：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.注意所加试剂的量是适量还是过量。实战演练一站到底游戏规则431159681071514131212.下列

7、反应属于复分解反应的是()高温A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、CaCO3===CaO+CO2↑C、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2===CO2+2H2O．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是      （  ）  A.BaCO3       B.BaSO4       C.BaCl2      D.Ba(NO3)2下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。A、Ba(OH)

8、2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl3．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是