《复分解反应专题》复习课件

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1、复分解反应复习回顾请同学们回忆是哪四大基本类型？反应类型特征化合反应分解反应置换反应复分解反应1、回忆常见的八大沉淀复习回顾CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；BaSO4、AgCl；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）2.生成气体的离子对：复习回顾H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-3、生成水的离子对：复习回顾H+和OH-H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记

2、住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)22.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、B

3、aCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KClBAD【小结】熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。题型二：鉴别待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸DB3.现有①NaCl、②Mg(NO3

4、)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②题型二：鉴别B【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶

5、液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BD2.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）——点燃题型三：除杂B【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去

6、杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在、b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在（）c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可

7、能存在（）从以上实验中，得出该固体粉末可能含有（）（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂、、进行判断FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4、NaClBa(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)22．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能

8、使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，一定含有，可能含、离子。SO42－CO32－NO3－、Cl－3.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定